用含FeS2的质量分数为78%的黄铁矿制硫酸,若煅烧时损失6%的硫,在接触氧化时又损失2%,求制得1 t 98%的浓H2
来源:学生作业帮 编辑:搜搜考试网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/11 18:32:04
用含FeS2的质量分数为78%的黄铁矿制硫酸,若煅烧时损失6%的硫,在接触氧化时又损失2%,求制得1 t 98%的浓H2SO4需要这种矿石多少吨?
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1 t 98%的浓H2SO4,H2SO4质量为1000kg×98%=980kg=9.8×10^5g
其中S元素质量为9.8×10^5×(32/98)=3.2×10^5g
因为煅烧时损失6%的硫,在接触氧化时又损失2%
所以FeS2中S元素质量应该是3.2×10^5÷(1-2%)÷(1-6%)=3.4×10^5g
所以FeS2的质量为3.4×10^5÷(64/120)=6.375×10^5g
需要这种矿石质量6.375×10^5÷78%=8.17×10^5克≈0.8T
其中S元素质量为9.8×10^5×(32/98)=3.2×10^5g
因为煅烧时损失6%的硫,在接触氧化时又损失2%
所以FeS2中S元素质量应该是3.2×10^5÷(1-2%)÷(1-6%)=3.4×10^5g
所以FeS2的质量为3.4×10^5÷(64/120)=6.375×10^5g
需要这种矿石质量6.375×10^5÷78%=8.17×10^5克≈0.8T
用含FeS2的质量分数为78%的黄铁矿制硫酸,若煅烧时损失6%的硫,在接触氧化时又损失2%,求制得1 t 98%的浓H2
某硫酸厂用接触法制硫酸的生产过程中,在煅烧黄铁矿时损失硫5%(质量分数);在SO2 的催化氧化时有92%的二氧化硫转化为
用含FeS2 80%的硫铁矿为原料制取硫酸,若煅烧矿石工程中损失硫4%,将SO2氧化成SO3时转化率为98%
【急在线等】用含78%FeS2的硫铁矿制备硫酸,若煅烧时损失6%的硫元素
含FeS2 70%的硫铁矿在煅烧时有2%的硫因损失而混入炉渣,则2t这种硫铁矿可制得98%的硫酸多少吨?
黄铁矿(主要成分为FeS2)是生产硫酸的主要原料.高温时 ,黄铁矿在空气中煅烧
用含FeS2 80%的硫铁矿石(杂质中不含硫)为原料制取硫酸,若煅烧矿石过程中损失硫4%,将SO2氧化为SO3时,其转化
工业上用接触法制取硫酸,今含有FES2、90%的硫铁矿500t,煅烧时损失5%的硫,SO2转化为SO3时又损失15%的S
含FeS2 80%的硫铁矿200t,灼烧时硫损失2%,能制98.3%的硫酸多少吨
用含FeS2 75%的硫铁矿制硫酸,生产中损失5%的S,要制得100t 98%的浓硫酸,需要这种硫铁矿多少t?
含杂质为25%的黄铁矿样品,若取一吨该矿石,可制得98%的浓硫酸多少吨?(设生产过程中硫损失2%)
用黄铁矿(FeS2)制取硫酸,再用硫酸制取化肥硫酸铵.用含FeS2为80%的黄铁矿75t制取79.2t硫酸铵,若在制取硫