试利用298K时下述反应焓变的实验数据,计算再次温度下
试利用298K时下述反应焓变的实验数据,计算再次温度下
盖斯定律简单应用已知在298K时下述反应的有关数据:C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H1=-110.5KJ/m
下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数(K). 温度 250℃ 300℃ 350℃ K 2.041 0.270
反应方程式一定,已知一个温度下的反应熵变,如何求另一温度下的熵变
热化学方程式中未注明温度和压强时,焓变表示标准状况下的数据,
计算利用水煤气制取天然气的反应在523K时的K值
已知在298K时下列反映的有关数据:C(s)+1/2O2(g)==CO(g),ΔH1=-110.5Kj/mol C(s)
下列表中记录了一次实验中时间的温度和数据.
下表记录了依次实验中时间和温度的数据:
下表记录了一次实验中时间与温度的数据
已知下列反应在298K是的反应焓变:NH3+HCL=NH4CL N2+3H2=2NH3 H2+CL2=2HCL 计算N2
实验数据的"标准差"如何计算?