搜搜考试网为什么HCLO的氧化性比KCLO3强
来源：学生作业帮 编辑：搜搜考试网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/07/27 07:24:46
为什么HCLO的氧化性比KCLO3强
楼上错解,按楼上的理论 ,Fe2+ 的氧化性岂不是要比Fe3+更强?显然与事实相悖
这个问题的本质很复杂
酸的氧化性和酸中成酸原子的价态没有必然联系.
氧化性的强弱似乎很复杂,比如卤族最高价酸的氧化性是HBrO4＞HClO4＞H5IO6.
所以一些常见的规律还是直接记住比较好.
或者可以去查电极电势表.电极电势是表现物质氧化还原能力的标准数值,电极电势越高,氧化性越强,还原性越弱,反之依然.
比如,碱性环境下：
ClO4- + 8e + 4H2O = Cl- + 8OH-,EΘ=0.56V
ClO3- + 6e + 3H2O = Cl- + 6OH-,EΘ=0.62V
ClO2- + 4e + 2H2O = Cl- + 4OH-,EΘ=0.79V
ClO- + 2e + H2O = Cl- + 2OH-,EΘ=0.89V
可见氧化性ClO-＞ClO2-＞ClO3-＞ClO4-
（E旁边的Θ表示“标准态”,即溶液浓度为1mol/L或气体压力为100kPa.当实际反应不是标准态时,电极电势会发生变化,具体变化可以通过Nernst方程得到,即：E=EΘ-2.23RT/(nF)*lgQ,其中R=8.31J/mol,T是热力学温度,n是转移电子数,F是Faraday恒量,F=9.65*10^4C/mol）
这个问题的本质很复杂
酸的氧化性和酸中成酸原子的价态没有必然联系.
氧化性的强弱似乎很复杂,比如卤族最高价酸的氧化性是HBrO4＞HClO4＞H5IO6.
所以一些常见的规律还是直接记住比较好.
或者可以去查电极电势表.电极电势是表现物质氧化还原能力的标准数值,电极电势越高,氧化性越强,还原性越弱,反之依然.
比如,碱性环境下：
ClO4- + 8e + 4H2O = Cl- + 8OH-,EΘ=0.56V
ClO3- + 6e + 3H2O = Cl- + 6OH-,EΘ=0.62V
ClO2- + 4e + 2H2O = Cl- + 4OH-,EΘ=0.79V
ClO- + 2e + H2O = Cl- + 2OH-,EΘ=0.89V
可见氧化性ClO-＞ClO2-＞ClO3-＞ClO4-
（E旁边的Θ表示“标准态”,即溶液浓度为1mol/L或气体压力为100kPa.当实际反应不是标准态时,电极电势会发生变化,具体变化可以通过Nernst方程得到,即：E=EΘ-2.23RT/(nF)*lgQ,其中R=8.31J/mol,T是热力学温度,n是转移电子数,F是Faraday恒量,F=9.65*10^4C/mol）