既然CO32-+2H+=H20+CO2,为何Na2CO3水解的时候生成HCO3-

来源：学生作业帮编辑：搜搜考试网作业帮分类：综合作业时间：2024/07/05 07:02:54

CO32-+2H+=H20+CO2是发生在酸性环境下的,而Na2CO3水解是在中性条件下发生的环境决定了CO32-只能结合一个H+成为HCO3-,而HCO3-不会继续水解了实际上,HCO3-继续水解成H2CO3,并溶于水中,只是量比较少而已,此时出现了一个水解平衡,在这个体系中,各种水解生成的微粒都有存在,只是HCO3-的量比较多,要比H2CO3多100多倍,H2CO3忽略不计了.

既然CO32-+2H+=H20+CO2,为何Na2CO3水解的时候生成HCO3- 关于电荷守恒Na2CO3溶液水解时,这个式子c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-) CO32-和H+的反应为什么是分步的,先生成HCO3-,在生成H2O和CO2? 将CO2通入稀Na2CO3溶液：CO2 + CO32ˉ+ H2O＝2HCO3ˉ 电荷守恒NaHCO3：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2(CO32-)+c(OH-)>>>>>>CO32-的 Na2CO3和别的强酸弱碱盐双水解都是生成CO2吗?为什么不生成HCO3-? 在一定条件下,Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-+H2O==HCO3-+OH- 在na2co3溶液中逐渐滴入少量的稀盐酸:co32- + 2h+==h2o + co2↑ 石笋、钟乳石的形成caco3+co2+h20=ca(hco3)2ca(hco3)2=caco3+co2+h20不是一直这 Na2CO3的水溶液中的电荷守恒：c(Na+)+c(H+)===c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-) 怎么盐类水解电荷守恒c(Na+)+c(H+)===c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)碳酸根的浓度为什么是2 遇到与碳酸根离子反应的方程式离子方程式应该写H20+CO2还是HCO3-还是CO32-?为什么?