0.1 mol/L 1L 乙酸溶液中加0.5L 0.1mol/L NaOH混合液的pH值(乙酸Ka=1.8*10-5)
来源:学生作业帮 编辑:搜搜考试网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/15 16:17:54
0.1 mol/L 1L 乙酸溶液中加0.5L 0.1mol/L NaOH混合液的pH值(乙酸Ka=1.8*10-5)
1、酸碱反应,醋酸过量
HAc + NaOH = NaAc + H2O
物质的量(初始): 0.1*1 0.5*0.1 0
物质的量(剩余): 0.05 0 0.05
2、组成缓冲溶液(HAc - Ac-)
根据缓冲溶液的pH计算公式:
[H+] = Ka * [HAc] / [Ac-] = 1.8*10-5 * 0.05 / 0.05 = 1.8*10-5
pH = -lg[H+] 即可求得pH
HAc + NaOH = NaAc + H2O
物质的量(初始): 0.1*1 0.5*0.1 0
物质的量(剩余): 0.05 0 0.05
2、组成缓冲溶液(HAc - Ac-)
根据缓冲溶液的pH计算公式:
[H+] = Ka * [HAc] / [Ac-] = 1.8*10-5 * 0.05 / 0.05 = 1.8*10-5
pH = -lg[H+] 即可求得pH
0.1 mol/L 1L 乙酸溶液中加0.5L 0.1mol/L NaOH混合液的pH值(乙酸Ka=1.8*10-5)
0.1mol/L的乙酸溶液的PH值怎么算(过程)
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0.1mol/l 醋酸钠溶液的ph值是多少 ( Ka=1.8X10-5)
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.将0.2mol/L HAC(Ka = 1.76×10-5)与0.2mol/L NaOH按下列体积比混合,求溶液的PH
5.将0.2mol/L HAC(Ka = 1.76×10-5)与0.2mol/L NaOH按下列体积比混合,求溶液的PH
判断:1L 0.1mol/L 乙酸溶液中 H+ 数为 0.1NA.
1L 0.1mol/L 乙酸溶液中H+为什么不为0.1NA
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0.1mol/L NaOH 溶液的PH?(计算过程)