1L稀硝酸和稀硫酸的混合溶液,其溶质的物质的量浓度分别为0.1mol/L和0.2mol/L.若向该混合溶液中加入足量的铜
来源:学生作业帮 编辑:搜搜考试网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/14 16:47:30
1L稀硝酸和稀硫酸的混合溶液,其溶质的物质的量浓度分别为0.1mol/L和0.2mol/L.若向该混合溶液中加入足量的铜粉.则最多能溶解铜粉的质量为? A 2.4g B 3.2g C 6.4g D 9.6g 求详细的解题过程!
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混合溶液中n(H+)=0.5mol
n(NO3-)=0.1mol,
H+足量,NO3-完全反应,
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O
3 2
0.15 0.1
所以可以融铜粉0.15molx64=9.6g
3Cu + 8HNO3 =3Cu(NO3)2 + NO + 4H2O
实际上这里8HNO3只有2个氧化还原,6个NO3-反应前后没有发生变化因为溶液中H+足量,可以认为又形成HNO3,所以按NO3-的量计算Cu的量.
再问: 为什么H+是0.5mol?
再答: 1L稀硝酸和稀硫酸的混合溶液,其溶质的物质的量浓度分别为0.1mol/L和
nH+=1x0.1+1x0.4=0.5 稀硫酸H2SO4 0.2mol/L H+=0.2x2
再问: 这个1×0.1+1×0.4=0.5是什么意思
再答: 1L稀硝酸和稀硫酸的混合溶液嘛 稀硝酸浓度为0.1mol/L。。。。稀硫酸浓度为0.2mol/L
这样H+的物质的量等于 1L x 0.1mol/L + 1L x 0.4mol/L =0.5mol
(其中稀硫酸H2SO4 0.2mol/L H+的浓度=0.2x2=0.4molL-1)
再问: 喔~懂了谢谢
n(NO3-)=0.1mol,
H+足量,NO3-完全反应,
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O
3 2
0.15 0.1
所以可以融铜粉0.15molx64=9.6g
3Cu + 8HNO3 =3Cu(NO3)2 + NO + 4H2O
实际上这里8HNO3只有2个氧化还原,6个NO3-反应前后没有发生变化因为溶液中H+足量,可以认为又形成HNO3,所以按NO3-的量计算Cu的量.
再问: 为什么H+是0.5mol?
再答: 1L稀硝酸和稀硫酸的混合溶液,其溶质的物质的量浓度分别为0.1mol/L和
nH+=1x0.1+1x0.4=0.5 稀硫酸H2SO4 0.2mol/L H+=0.2x2
再问: 这个1×0.1+1×0.4=0.5是什么意思
再答: 1L稀硝酸和稀硫酸的混合溶液嘛 稀硝酸浓度为0.1mol/L。。。。稀硫酸浓度为0.2mol/L
这样H+的物质的量等于 1L x 0.1mol/L + 1L x 0.4mol/L =0.5mol
(其中稀硫酸H2SO4 0.2mol/L H+的浓度=0.2x2=0.4molL-1)
再问: 喔~懂了谢谢
1L稀硝酸和稀硫酸的混合溶液,其溶质的物质的量浓度分别为0.1mol/L和0.2mol/L.若向该混合溶液中加入足量的铜
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