在0.1mol/L的醋酸,盐酸,硫酸中加入0.1mol/L的盐酸,谁的c（H 离子）大

来源：学生作业帮编辑：搜搜考试网作业帮分类：化学作业时间：2024/07/25 15:55:20

在0.1mol/L的醋酸小部分电离,氢离子远小于0.1mol/L,0.1mol/L盐酸全部电离,氢离子0.1mol/L,0.1mol/L硫酸全部电离氢离子0.2mol/L.然后再加加入0.1mol/L的盐酸,显然硫酸中氢离子最大,盐酸次之,醋酸最后
再问：练习册上给的答案是醋酸大于盐酸等于硫酸，其实我觉得你讲的挺对的，可是为什么练习册上的答案却不是呢
再答：你题目有没有写错？如果题目没错，那么答案肯定是错的

在0.1mol/L的醋酸,盐酸,硫酸中加入0.1mol/L的盐酸,谁的c（H 离子）大关于盐酸、硫酸、醋酸有浓度均为0.1mol／L的盐酸、硫酸、醋酸；诺三种溶液c（H+）依次为a、b、c mol／L , 向等体积的C（HAc)=0.1mol/L醋酸水溶液,c(HCl)=0.1mol/L盐酸中在0.1mol/L醋酸溶液中加入少量0.1mol/L的盐酸,则溶液中氢离子浓度怎么变?为什么? 0.15mol/L盐酸和0.1mol/L硫酸,哪个溶液的氢离子浓度大已知1.0L盐酸和硫酸的混合液中含有0.1mol的Cl-和0.2mol SO42-,则此溶液中H+离子的浓度在氢硫酸和盐酸的混合溶液中,C（H+）为0.3mol/L,已知C（H2S）为0.1mol/L,求该溶液中S2-的浓度. 在盐酸和硫酸的混合溶液中,已知c（H+）=0.3mol/L,c（Cl-）=0.1mol/L,则SO42-的物质的量浓度为在0.1mol/L的醋酸溶液中,若加入0.1mol/L的醋酸,问醋酸根离子浓度与氢离子浓度的变化, 问下20ml 0.1mol/L 的硫酸溶液；40ml 0.1mol/L 的醋酸溶液；40ml 0.1mol/L 的盐酸溶比较浓度为0.1mol/L的下列溶液中由电离出的C(H+)的大小（1）盐酸（2）醋酸溶液（3)硫酸溶液（4）氢氧化钠 1、0.1mol/L的盐酸、硫酸和醋酸溶液中,pH由小到大的顺序是?