向水中加入碱的时候,由于加入的OH-与水电离出的H+产生反应,使得C(H+)减小,平衡向电离方向(正方向)移动
来源:学生作业帮 编辑:搜搜考试网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/08 21:23:46
向水中加入碱的时候,由于加入的OH-与水电离出的H+产生反应,使得C(H+)减小,平衡向电离方向(正方向)移动
向水中加入碱的时候,由于加入的OH-与水电离出的H+产生反应,使得C(H+)减小,平衡向电离方向移动(正方向),还有一种说法是加入了碱,所以OH-增加,所以向逆方向移动,我自学,不懂啊,纠结好久了
这两个说法到底哪一个对啊?我晕死了
向水中加入碱的时候,由于加入的OH-与水电离出的H+产生反应,使得C(H+)减小,平衡向电离方向移动(正方向),还有一种说法是加入了碱,所以OH-增加,所以向逆方向移动,我自学,不懂啊,纠结好久了
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加入了碱,所以OH-增加,所以向逆方向移动
这是因为溶液中氢离子浓度很小,可忽略不计,所以是OH-增加,所以向逆方向移动
碱的加入会增加溶液中OH-浓度,水的电离为H2OH+ + OH-
OH-浓度增加,因此平衡向逆反应方向移动,所以抑制水的电离.
同理加入酸加H+浓度,平衡同样向逆反应方向移动,所以抑制水的电离.
这是因为溶液中氢离子浓度很小,可忽略不计,所以是OH-增加,所以向逆方向移动
碱的加入会增加溶液中OH-浓度,水的电离为H2OH+ + OH-
OH-浓度增加,因此平衡向逆反应方向移动,所以抑制水的电离.
同理加入酸加H+浓度,平衡同样向逆反应方向移动,所以抑制水的电离.
向水中加入碱的时候,由于加入的OH-与水电离出的H+产生反应,使得C(H+)减小,平衡向电离方向(正方向)移动
向水中加入稀氨水,水的电离平衡__向移动,c(OH-)____(增大or减小)?
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向水中加入稀氨水,水的电离平衡__向移动,c(OH-)____(增大or减小)?' 原因又是什么
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