向20毫升硫酸和硝酸的混合溶液中加入足量的铜,充分反应后,生成一氧化氮(标准状况)气体448毫升,所得溶液的PH为0(2
来源:学生作业帮 编辑:搜搜考试网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/20 16:30:24
向20毫升硫酸和硝酸的混合溶液中加入足量的铜,充分反应后,生成一氧化氮(标准状况)气体448毫升,所得溶液的PH为0(25℃),若反应后溶液的体积仍为20毫升,求原溶液中硫酸的物质的量是多少?
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0.025mol
由于二氧化氮与水反应生成硝酸,所以不考虑硝酸的浓度.
8HNO3+3Cu=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O_____(稀硝酸与铜反应方程式)
由于生成物3Cu(NO3)2中含硝酸根,所以当硝酸中的H离子反应完后,3Cu(NO3)2中的硝酸根,便与硫酸中的H离子结合继续反应.
也就是说,硝酸中的N元素全部转化成NO.
生成一氧化氮(标准状况)气体448毫升,即0.02molNO,即0.02mol硝酸;
硝酸中的H离子反应完后 8HNO3----3Cu(NO3)2
8H离子---6硝酸根
0.02mol---0.015mol
剩下硝酸根 0.02-0.015=0.075mol
该部分硝酸根与硫酸中的H离子结合,继续反应
8HNO3----3Cu(NO3)2---6硝酸根
0.075mol 0.075×6/8
0.075×6/8 0.075×6/8×6/8
…… ………
化学中.以硝酸根离子〈10的-5次方为反应终止边界,
由上可算的以上硝酸根消耗的H离子约有0.03mol-------------⑴
而反应后的PH=0,即H离子浓度为1mol/L
所以,反应后仍有H离子0.02mol---------------------------⑵
⑴+⑵原溶液中H离子有 0.03+0.02=0.05mol;
即有硫酸 0.025mol.
由于二氧化氮与水反应生成硝酸,所以不考虑硝酸的浓度.
8HNO3+3Cu=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O_____(稀硝酸与铜反应方程式)
由于生成物3Cu(NO3)2中含硝酸根,所以当硝酸中的H离子反应完后,3Cu(NO3)2中的硝酸根,便与硫酸中的H离子结合继续反应.
也就是说,硝酸中的N元素全部转化成NO.
生成一氧化氮(标准状况)气体448毫升,即0.02molNO,即0.02mol硝酸;
硝酸中的H离子反应完后 8HNO3----3Cu(NO3)2
8H离子---6硝酸根
0.02mol---0.015mol
剩下硝酸根 0.02-0.015=0.075mol
该部分硝酸根与硫酸中的H离子结合,继续反应
8HNO3----3Cu(NO3)2---6硝酸根
0.075mol 0.075×6/8
0.075×6/8 0.075×6/8×6/8
…… ………
化学中.以硝酸根离子〈10的-5次方为反应终止边界,
由上可算的以上硝酸根消耗的H离子约有0.03mol-------------⑴
而反应后的PH=0,即H离子浓度为1mol/L
所以,反应后仍有H离子0.02mol---------------------------⑵
⑴+⑵原溶液中H离子有 0.03+0.02=0.05mol;
即有硫酸 0.025mol.
向20毫升硫酸和硝酸的混合溶液中加入足量的铜,充分反应后,生成一氧化氮(标准状况)气体448毫升,所得溶液的PH为0(2
1.向含有1mol硝酸和2mol硫酸的混合稀溶液中加入1.5mol铜,加热,充分反应后产生的气体的体积在标准状况下约为多
将克铜加入到足量的稀硝酸中,反应完全,反应后溶液体积为毫升.计算产生的气体在标准状况下降的体积.
向100mL pH=0的硫酸和硝酸混合溶液中投入3.84g铜粉,微热使反应充分完成后,生成NO气体448mL(
向5.1g镁和铝的混合物中加入足量的硫酸溶液,充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为5.6L,若向反应后的溶液中加入N
有某硫酸和硝酸的混合溶液20毫升,其中硫酸的浓度为2摩尔每升,硝酸浓度为1摩尔每升,现在向其中加入0.96克的铜粉,充分
往1Lph=1的硫酸和硝酸混合溶液中投入3.84g铜粉,微热使反应充分完成后,生成标准状况下的NO气体448ml
有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL,其中加入0.96克铜粉,充分反应后(假设只生成NO气体)
标准状况下,向100毫升3摩尔每升的氢氧化钠溶液中通入4.48升二氧化碳气体,充分反应后溶液中离子浓度大小排序是什么?
①.有一瓶(约400ml)硫酸和硝酸的混合溶液,取出10.00ml该混合溶液,加入足量氯化钡溶液,充分反应后过滤、洗涤、
向25毫升2摩尔每升的稀硫酸中加入25毫升1摩尔每升的氯化钡溶液,充分反应后,溶液中氢离子物质的量浓度为(溶液混后体积变
将足量铜屑加入100毫升浓度均为2摩尔每升的硝酸和琉酸的混合溶液中,反应后,转移电子的物质的量为?