同核双原子分子b2、c2、n2、o2的键级由大到小顺序为

来源：学生作业帮编辑：搜搜考试网作业帮分类：化学作业时间：2024/08/01 00:39:22

B2中,一对电子占据一个成键轨道,一对电子占据反键轨道,两个孤对电子占据两个成键轨道,所以键级是1.C2多两个电子,所以在B2上两个孤对电子换成一对电子,即键级是2,N2和O2不用说,键级是3和2,这个在你们书上有现成的.
希望对你有所帮助!
再问：怎么看占据的是成键轨道还是反键轨道
为什么硼之间不能成叁键
再答：这个需要用分子轨道理论来看，将电子或是电子对按分子轨道能量高低排布即可。
再问： b2、c2的分子结构是怎样的
再答： B2一共有6个价电子，所以他的分子轨道中电子排布是[KK（σ2s）2 （σ*2s）2 π（2py）1 π（2pz）1]，所以键级是1. 而碳是[KK（σ2s）2 （σ*2s）2 π（2py）2 π（2pz）2],所以键级是2.
再问：电子排布式看不懂能不能简单描述下b2、c2分子结构。哪个轨道电子成了什么键。孤对电子有没有
再答： B2和C2只是分子轨道理论下的产物，只能用分子轨道理论来解释，如果你看不懂电子排布式，要解释起来相对比较困难。如果转换成原子轨道理论来看成键，可以看出B2，C2都有一对孤对电子，N2，O2，F2也是一样的，这是因为2s轨道既有成键，又有反键，对键的贡献为0，所以是孤对电子。 B2中还有两套2中心1电子的大∏键，和一个空轨道。 C2并没有大∏键，而是两个普通的键，和一个空轨道。

同核双原子分子b2、c2、n2、o2的键级由大到小顺序为同温同压下质量相同的N2 CO2 Cl2 CH4 O2 5种气体由大到小的排列顺序? 下列分子可能具有单电子π键的是 n2+ c2- b2+ o2- O2、H2、CO2、SO2、N2各一个分子,按其相对分子质量由大到小的排列顺序为__, 由H2、O2和N2组成的混合气体在同温同压下与CO的密度相同,则该混合气体中H2、N2、O2的体积比为同温同压下,由N2和O2组成的混合气体相当于H2的密度为15 则该混合气体中氮气和氧气的体积比由H2,O2.和N2组成的混合气体在同温同压下与CO的密度相同则H2.N2 O2的体在线等由O2,N2组成的混合气体在同温同压下与C2H6的密度相同,则N2、O2的体积之比是多少在同温同压下,质量相同的N2、CO2、CL2、CH4、O2等五种气体所占的体积由大到小同温同压下,质量相等的N2、CO2、CL2、CH4、O2等五种气体所占体积由大到小的顺序排列足量的镁条分别在体积相同的①O2、②N2、③CO2充分燃烧,所得固体的质量由大到小的正确顺序是相同质量的O2,H2,N2,CO2,他们所含的分子数由多到少的排列顺序是?