1.92克铜与过量的浓硝酸反应,收集到1.12升气体,则被还原的硝酸的物质的量是

来源：学生作业帮编辑：搜搜考试网作业帮分类：化学作业时间：2024/07/27 11:56:02

1.92克铜与过量的浓硝酸反应,收集到1.12升气体,则被还原的硝酸的物质的量是
我做的答案是0.05mol.正确答案是0.06mol.为什么...
0.03molCu(NO3)2中的N是0.06.这不是化合价没变的么，变的是气体中的0.05mol不是么。

0.03molCu 失去电子数0.06mol
如果1.12L（0.05mol)都是NO2,则得到电子数0.05mol 得失不相等了.
所以1.12L是NO2 N2O4的混合物.
答案0.06mol
再问： HNO3得0.06mol电子我理解。但是被还原的HNO3就是0.06了么？这一步我不理解。。。
再答： HNO3不管是变成NO2还是N2O4，都是从+5降低到+4。所以被还原的HNO3就是0.06mol

1.92克铜与过量的浓硝酸反应,收集到1.12升气体,则被还原的硝酸的物质的量是将1.28g铜置入一定量的浓硝酸中,收集到448ml气体(标况)求反应中被还原的硝酸的物质的量 1.92gCu粉与一定量的浓硝酸反应,当铜粉完全反应是,收集到标准状况得气体1.12L,则所消耗硝酸的物质的量 1.28g 的铜与足量的浓硝酸充分反应后，可收集到气体______ mL（标况下）被还原的硝酸的物质将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体1.12L（标准状况）.则所消耗硝酸的物质的量是（　　）将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应,当铜粉反应完毕时收集到气体0.896L(标准状况),则所消耗的硝酸的物质的量是A.0 1.28g的铜与足量的浓硝酸充分反应后,求（1）可收集到气体多少ml（标准状况下）?（2）被还原的硝酸的物质的量是多少? 将1.92克铜粉与一定量稀硝酸反应,当铜粉作用时收集到气体1.12升,则所消耗HNO3的物质的量为将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应,当铜粉完全作用时收集到气体1.12L（标准状况）,则所消耗硝酸的物质的量 3.84克的铜与一定浓硝酸反应，生成1.12L的气体时，铜恰好完全溶解，求反应中消耗硝酸物质的量，反应中被还原的硝酸的物 38.4g金属铜与适量的浓硝酸反应后,生成标准状况下22 .4L气体,则反应消耗的硝酸总物质的量和被还原的硝酸物质的量之将2.4Fe,Mg合金投入到一定量的稀硝酸中,金属与硝酸恰好完全反应,共收集到标准状况下的气体V升（硝酸被还原成NO）,