2.3gNa与水反应后,(2Na+2H2O=2NaOH+H2↑),所的溶液中,要使每100个水分子中溶有Na+.求所需水
来源:学生作业帮 编辑:搜搜考试网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/06 02:14:48
2.3gNa与水反应后,(2Na+2H2O=2NaOH+H2↑),所的溶液中,要使每100个水分子中溶有Na+.求所需水的质量?
我知道答案.
没有人知道吗?55555555555,死了..下午要讲的题目啊-0-
我知道答案.
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是不是181.8g?
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
因为Na有0.1mol所以需0.1mol水.生成0.1molNaOH...就有0.1molNa+.因为每100个水分子中溶有Na+...所以就要0.1*100mol的H2O.就是10mol...加上之前0.1mol就是10.1mol
就是181.8g了
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
因为Na有0.1mol所以需0.1mol水.生成0.1molNaOH...就有0.1molNa+.因为每100个水分子中溶有Na+...所以就要0.1*100mol的H2O.就是10mol...加上之前0.1mol就是10.1mol
就是181.8g了
2.3gNa与水反应后,(2Na+2H2O=2NaOH+H2↑),所的溶液中,要使每100个水分子中溶有Na+.求所需水
0.1mol金属钠与水反应(2Na+2H2O+===2NaOH+H2)后所得溶液中,要使每100个水分子溶有一个Na+l
0.1mol金属钠与水反应后所得溶液中,要使每100个水分子溶有1个Na-离子,求所需水的质量
已知2Na+2H2O=2NaOH+H2,2.3g金属钠与足量的水反应,所得的溶液中OH离子的物质的量是多少.
2.3g金属钠与水反应后所得的溶液中,要使每100个水分子中溶有1个钠离子,求所需水的质量.
金属钠与水反应的化学方程式为:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,将2.3g金属钠投入97.7g水中,充分反应后,所得
2.3克金属钠与水反应后,所得溶液中,要使100个水分子中溶解1和NA+,所加水的质量为()
现将2.3g钠投入一定质量的水中,若要使反应后溶液中每100个H2O分子溶有1个Na+离子,求所需水的质量(假设反应
4.将1.15g金属钠放入水中,要使溶液中每100个水分子中溶有一个Na+,所需水的质量为( )
已知Na与H2O发生反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2
已知2Na+2H2O=2NaOH+H2 把1.15g金属钠投入到9g水中,则溶液中钠离子与水分子之比?
已知金属钠投入水中能发生下列反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑.若2.3g钠投入足量水中,如反应后得到溶液中Na+