常温下,用已知浓度的NaOH溶液滴定某浓度的弱酸HA,其滴定曲线如图所示,下列说法正确的是( )
来源:学生作业帮 编辑:搜搜考试网作业帮 分类:数学作业 时间:2024/07/28 18:40:31
常温下,用已知浓度的NaOH溶液滴定某浓度的弱酸HA,其滴定曲线如图所示,下列说法正确的是( )
A. 滴定时,可用酚酞作指示剂
B. a点表示反应终点
C. 在b点时c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
D. 在d点时c(A-)═c(Na+)>c(OH-)═c(H+)
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B. a点表示反应终点
C. 在b点时c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
D. 在d点时c(A-)═c(Na+)>c(OH-)═c(H+)
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A、氢氧化钠滴定弱酸HA恰好反应生成NaA水溶液水解显碱性,终点指示剂最好是碱性变色的指示剂,酚酞指示剂变色范围为8-10,滴定时,可用酚酞作指示剂,故A正确;
B、依据氢氧化钠滴定弱酸HA恰好反应生成NaA水溶液水解显碱性,终点是碱性,a点溶液PH=5显酸性,故B错误;
C、b点PH=8,溶液显碱性,溶液中溶质为NaA分析离子浓度大小为c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+),故C正确;
D、d点溶液PH=11,溶液呈碱性c(OH-)>c(H+),溶液不是中性溶液,故D错误;
故选AC.
再问: 对啊。 不过我已经知道该怎么解了, BUT,还是谢谢你关心这个问题哦
B、依据氢氧化钠滴定弱酸HA恰好反应生成NaA水溶液水解显碱性,终点是碱性,a点溶液PH=5显酸性,故B错误;
C、b点PH=8,溶液显碱性,溶液中溶质为NaA分析离子浓度大小为c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+),故C正确;
D、d点溶液PH=11,溶液呈碱性c(OH-)>c(H+),溶液不是中性溶液,故D错误;
故选AC.
再问: 对啊。 不过我已经知道该怎么解了, BUT,还是谢谢你关心这个问题哦
常温下,用已知浓度的NaOH溶液滴定某浓度的弱酸HA,其滴定曲线如图所示,下列说法正确的是( )
用NaoH滴定某弱酸HA 若两者浓度相等当滴定至50%时,溶液pH=5,滴定至100%时,溶液pH=8 求该酸的pKa=
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中和滴定实验用已知物质的量浓度的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液 .滴定前酸式滴定管尖嘴处未充满溶液,滴定终点充满溶
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用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,选用酚酞作指示剂,如何知道滴定到达终点
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用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液,下列各操作中,不会引起实验误差的是( )
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