作业帮 > 化学 > 作业

室温下,取0.2mol/lHX溶液与0.2mol/lNaOH溶液等体积混合忽略体积变化,获得PH=8溶液 混合溶液c(O

来源：学生作业帮 编辑：搜搜考试网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/07/06 11:08:19
室温下,取0.2mol/lHX溶液与0.2mol/lNaOH溶液等体积混合忽略体积变化,获得PH=8溶液 混合溶液c(OH-)-c(HX)=c(H+)=10^-8mol/l 这么得出来的求解释 还有什么是质子守恒?公式是什么,这么用?
室温下,取0.2mol/lHX溶液与0.2mol/lNaOH溶液等体积混合忽略体积变化,获得PH=8溶液 混合溶液c(O
所谓的质子守恒,在高中阶段可以解释为水电离的OH-和H+守恒.
因为酸堿完全中和以後pH=8,说明HX是弱酸,X-要水解.
可以先列出电荷守恒:Na++H+=OH-+X-
再列出物料守恒:Na+=X-+HX
最後两个方程相减,得到H+=OH--HX,即H++HX=OH-,这就是质子守恒.
为什麼说这是水电离的H+和OH-守恒呢?水首先电离出等量H+和OH-,然後H+有一部分要结合X-,一部分依然以H+存在.而OH-不变,还是OH-.那麼1molX-结合1molH+之後,可以发现H++HX就恰好等於原来总共的H+对吧?而原来总共的H+=OH-(这一步就是水电离的H+=OH-),所以就有了H++HX=OH-.
再问： 令人感动
室温下,取0.2mol/lHX溶液与0.2mol/lNaOH溶液等体积混合忽略体积变化,获得PH=8溶液 混合溶液c(O 常温下,取0.2mol/LHX溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略前后体积变化）,测得PH=8 室温下,取0.2mol/LHX溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化）,测得混合溶液的P 取0.2mol/LHX溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合,测得混合溶液的PH=8,说法正确的是 常温下,如果取0.2mol/LCH3COOH溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合,测得混合溶液的PH=9,试回答 常温下0.4mol/LHA与0.2mol/LNAOH溶液等体积混合溶液的PH=3 室温下,取0.3mol/l HY溶液与0.3mol/lNaOH溶液等体积混合,测得ph=9,则下列正确的是 室温下取0.2mol·L－1盐酸与0.2mol·L－1 MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液 将0.1mol/HCl溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合(混合前后溶液的体积变化忽略不记),试计算混合后溶液的 常温,如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合（不计混合后体积变化） ,测得混合溶液的PH 常温下0.2mol/L醋酸与0.1mol/L氢氧化钠等体积混合,忽略混合前后溶液体积的变化,溶液ph 化学高手进,求详解.常温下,取0.3 mol/LHY溶液与0.3 mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的