草酸(H2C2O4)是二元弱酸,KHC2O4溶液呈酸性.向10ml 0.01mol／L H2C2O4溶液中滴加0.01m

来源：学生作业帮编辑：搜搜考试网作业帮分类：化学作业时间：2024/07/27 10:48:53

草酸(H2C2O4)是二元弱酸,KHC2O4溶液呈酸性.向10ml 0.01mol／L H2C2O4溶液中滴加0.01mol／L的KOH溶液VmL
问：若溶液离子浓度有如下关系：c（k+）=2c（C2O4 2-）+c（HC2O4-）则ph=?V(填大于小于或等于)10

pH=7,V>10
溶液中还会有H+,OH-,
c（k+）=2c（C2O4 2-）+c（HC2O4-）
说明c(H+)=c(OH-),即显中性
草酸(H2C2O4)是二元弱酸,KHC2O4溶液呈酸性,所以需要多一些KOH调至中性
再问： c（k+）=2c（C2O4 2-）+c（HC2O4-）这步怎么能推出这步说明c(H+)=c(OH-),即显中性？
再答：溶液里有这5种离子，阴阳要平衡，这三种已经平衡了，剩下的必然平衡。就是这样一个问题： A+B+C=D+E A+B=D 那么C=E
再问：其实我觉得你这样说还不好理解还不如说是用电荷守恒做的因为电解质溶液中的阳离子所带正电荷的总数与阴离子所带负电荷总数相等钾离子的浓度就等于氢氧根离子的浓度草酸根离子的浓度和草酸氢根离子的浓度等于氢离子的浓度氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等显中性
再答：钾离子的浓度就等于氢氧根离子的浓度？
再问：其实是物质的量不过在同一溶液中浓度也就相等了

草酸(H2C2O4)是二元弱酸,KHC2O4溶液呈酸性.向10ml 0.01mol／L H2C2O4溶液中滴加0.01m 草酸是二元弱酸,KHC2O4溶液呈酸性,向10ml0.01mol/L的H2C2O4溶液滴加0.01moL/LkOH溶液V （一问）H2C2O4为二元弱酸,KHC2O4溶液呈弱酸性.室温下,用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定20mL 0 草酸是二元弱酸,草酸氢钾溶液呈酸性．在0.1mol•L-1KHC2O4溶液中,下列关系正确的是盐类水解中的物料守恒草酸是二元弱酸,草酸氢钾溶液呈酸性.在0.1mol·L-1KHC2O4溶泪中为什么C(K+)=c(H NaOH溶液和一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O溶液刚好反应,提示H2C2O2是二元弱酸,求这两种物质物质向0.10草酸溶液中滴加NaOH溶液使pH = 7.0,溶液中(H2C2O4,) 浓度最大.（已知H2C2O4的, 用草酸（H2C2O4 2H2O）标定浓度为0.1mol/L的NaOH溶液时,欲使消耗的NaOH溶液体积控制在20～30m 化学试题提问.二元弱酸H2B的酸式盐KHB溶液显酸性.常温下,向10Ml、0.001mol•L—1的KHB溶如果滴定25.00ml H2C2O4溶液,需要0.108 2mol/L NaOH溶液38.27ml,而同样浓度的H2C2 如果25.00ml H2C2O4 溶液,需要20.00ml 0.4mol/LnaOH溶液滴定,而同样浓度的H2C2O4溶常温下,向10ml 0.01mol/L的某一元弱酸HA滴加0.01mol/L氢氧化钠溶液