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在稀硫酸中,KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应: 氧化反应:H2O2--2e==2H+ +O2↑

来源:学生作业帮 编辑:搜搜考试网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/18 18:18:12
在稀硫酸中,KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应: 氧化反应:H2O2--2e==2H+ +O2↑
还原反应:MnO4-+5e-+8H+=Mn2+ +4H2O
(1)写出该氧化还原反应的化学方程式?
(2)氧化剂?被氧化元素?
(3)若有0.5molH2O2参加此反应,电子转移个数为?(要过程)
在稀硫酸中,KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应: 氧化反应:H2O2--2e==2H+ +O2↑
(1)2KMnO4+5H2O2+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O
(2)氧化剂:KMnO4
被氧化元素:氧元素(O)
(3)
|------------得到5*2=10电子-------------↓
2KMnO4+5H2O2+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O
|-----------失去2*5=10电子------------↑
所以若有0.5molH2O2参加此反应,电子转移个数为 = 10*0.5/5 = 1NA
再问: "10*0.5/5 = 1NA "为什么?
再答: 由方程式可知,每5molH2O2参加反应,转移电子为10mol 所以0.5molH2O2参加此反应,电子转移个数为 = 10*0.5/5 = 1NA