在稀硫酸中,KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应: 氧化反应:H2O2--2e==2H+ +O2↑
来源:学生作业帮 编辑:搜搜考试网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/18 18:18:12
在稀硫酸中,KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应: 氧化反应:H2O2--2e==2H+ +O2↑
还原反应:MnO4-+5e-+8H+=Mn2+ +4H2O
(1)写出该氧化还原反应的化学方程式?
(2)氧化剂?被氧化元素?
(3)若有0.5molH2O2参加此反应,电子转移个数为?(要过程)
还原反应:MnO4-+5e-+8H+=Mn2+ +4H2O
(1)写出该氧化还原反应的化学方程式?
(2)氧化剂?被氧化元素?
(3)若有0.5molH2O2参加此反应,电子转移个数为?(要过程)
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(1)2KMnO4+5H2O2+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O
(2)氧化剂:KMnO4
被氧化元素:氧元素(O)
(3)
|------------得到5*2=10电子-------------↓
2KMnO4+5H2O2+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O
|-----------失去2*5=10电子------------↑
所以若有0.5molH2O2参加此反应,电子转移个数为 = 10*0.5/5 = 1NA
再问: "10*0.5/5 = 1NA "为什么?
再答: 由方程式可知,每5molH2O2参加反应,转移电子为10mol 所以0.5molH2O2参加此反应,电子转移个数为 = 10*0.5/5 = 1NA
(2)氧化剂:KMnO4
被氧化元素:氧元素(O)
(3)
|------------得到5*2=10电子-------------↓
2KMnO4+5H2O2+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O
|-----------失去2*5=10电子------------↑
所以若有0.5molH2O2参加此反应,电子转移个数为 = 10*0.5/5 = 1NA
再问: "10*0.5/5 = 1NA "为什么?
再答: 由方程式可知,每5molH2O2参加反应,转移电子为10mol 所以0.5molH2O2参加此反应,电子转移个数为 = 10*0.5/5 = 1NA
在稀硫酸中,KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应: 氧化反应:H2O2--2e==2H+ +O2↑
在稀硫酸中KMnO4和H2O能发生氧化还原反应,氧化反应;H2O2-2e=2H(+)+O2,还原反应;
由O2,KMnO4,H2SO4,K2SO4,MnO4,H2O,H2O2七种物质组成的氧化还原反应中,发生氧化反应的物质是
超氧化钾与水反应(2O2-+2H2O=H2O2+O2↑+2OH-)是氧化还原反应吗?
2H2O2=(=上加催化剂)2H2O+O2↑是氧化还原反应吗?
用H2O2、H2O、O2、H、O等符号填空.在反应2H2O2==2H2O+O2中,反应前后发生改变的粒子是------,
所有有H2O2参与的氧化还原反应和所有有KMnO4参与的氧化还原反应
氧化还原反应中 如 3H2O2 +Cr2(SO4)3+10KOH==2K2CrO4+3K2SO4+8H2O2 还原产物是
化学氧化还原题某一反应体系里有反应物和生成物共5种:O2,和H2CrO4,Cr(OH)3,H2o,H2o2已知该反应中H
H2O2==H2+O2是氧化反应吗
配平下列氧化还原反应方程式:MnO4 - + H2O2 + H+ -------Mn2+ + O2 + H2O
氧化还原反应2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2怎么做