第二周期元素A与氢形成的如下化合物中的A－A键的键能（kJ/mol）：

来源：学生作业帮编辑：搜搜考试网作业帮分类：化学作业时间：2024/08/10 18:39:32

第二周期元素A与氢形成的如下化合物中的A－A键的键能（kJ/mol）：
CH3－CH3 346, H2N—NH2 247, HO－OH 207
试问：它们的键能为什么依次下降?
为什么孤对电子越多,键能越小?

原子形成共价键,其化合键键能受原子核间作用力影响,从C到O,原子所带的正电荷(质子数)逐渐增加,所以原子核之间的排斥作用增强,键长增长,故键能减小.
从分子杂化轨道角度来说,C-C、N-N、O-O单键形成SP3杂化,有用NN键中有一个SP3杂化轨道是未成键电子,这样在H原子的作用下,H2N-NH2中化合键的键角为108°（此时形成空间稳定结构）,而CH3－CH3中有用4个SP3杂化轨道相互对称,所以形成空间正四面体,键角为109.5°,这样的结构使分子中个原子间作用力较小,空间结构更稳定,所以化合键作用更强,键能更高.同理,HO-OH中键角为104.5°,所以键能更小.
两种左右分别从原子吸引和电子成键方向分别对键能造成影响,个人觉得前者是主要原因.

第二周期元素A与氢形成的如下化合物中的A－A键的键能（kJ/mol）：第二周期元素A与氢形成的如下化合物中的A－A键的键能（kJ/mol）回答下列问题, 成键原子中的孤电子对对键能有影响,第2周期元素A与氢形成的化合物A-A键的键能(单位:Kj*mol^-1)如下:H3C- 如题为元素A,B在短周期中的位置,A和B能形成化合物AB2,AB2分子中共含有22个电子,另一种短周期元素C形成的单质能均属于短周期的A、B两元素,能形成AB4化合物,且A、B原子序数相差大于6 某元素A与氯元素形成化合物AClx,则A元素与硫酸根原子团组成的化合物化学式为（A元素的化合价不变）短周期元素A和E,A的原子序数小于E.A,E同主族且能形成离子化合物EA,则A、E分别是什么? A,B为短周期元素,二者能形成化合物AB2,已知A的原子序数为n,B的原子序数为（2011•太原二模）A、B、C三种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，已知A、C元素可分别与B元素形成化合物X和Y ABCD是短周期元素,A元素的最高价氧化物的水化物与它的气态氢化物反应得到离子化合物,1mol该化合物含有42mol电子短周期元素元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B 在加热条件下反应生成化合物C, 两种短周期元素A,B,可形成化合物的化学式为A2B2,则两种元素的原子序数之差不可能是 ( )