将一定量的氧化铜加入到100.0g 质量分数为19.6%的硫酸溶液中,完全溶解后溶液显蓝色,再加入19.6g铁粉充分反应
来源:学生作业帮 编辑:搜搜考试网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/07 14:54:08
将一定量的氧化铜加入到100.0g 质量分数为19.6%的硫酸溶液中,完全溶解后溶液显蓝色,再加入19.6g铁粉充分反应后,经过滤、干燥得到的固体仍为19.6g.
(1)计算干燥的固体物质中各成分的质量
(2)求原CuO的质量
(1)计算干燥的固体物质中各成分的质量
(2)求原CuO的质量
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因为氧化铜完全溶解,且铁粉与溶液反应质量不变,所以可以推出溶液为硫酸与硫酸铜混合溶液.
设与硫酸反应的铁X克,与硫酸铜反应的铁Y克,
H2SO4+Fe===FeSO4+H2 CuSO4+Fe===FeSO4+Cu
56 2 56 64
X Y m
X+Y=m(注意铁不一定完全参与反应)
64Y=56m
反应后溶液的溶质为硫酸亚铁,所以由硫酸的物质的量可以知道参与反应的铁的质量(1:1的关系)
Fe---FeSO4----H2SO4
56 152 98
X+Y 100*19.6%
解得X+Y=11.2 即m=11.2 所以可得Y=9.8 X=11.2-9.8=1.4(带入64Y=56m可解得)
所以剩余固体中铜的质量为11.2克 铁的质量为19.8-11.2=8.6克
(2)由铜元素守恒可得
Cu--------CuO
64 80
11.2 n
解得n=14
所以原氧化铜的质量为14克
设与硫酸反应的铁X克,与硫酸铜反应的铁Y克,
H2SO4+Fe===FeSO4+H2 CuSO4+Fe===FeSO4+Cu
56 2 56 64
X Y m
X+Y=m(注意铁不一定完全参与反应)
64Y=56m
反应后溶液的溶质为硫酸亚铁,所以由硫酸的物质的量可以知道参与反应的铁的质量(1:1的关系)
Fe---FeSO4----H2SO4
56 152 98
X+Y 100*19.6%
解得X+Y=11.2 即m=11.2 所以可得Y=9.8 X=11.2-9.8=1.4(带入64Y=56m可解得)
所以剩余固体中铜的质量为11.2克 铁的质量为19.8-11.2=8.6克
(2)由铜元素守恒可得
Cu--------CuO
64 80
11.2 n
解得n=14
所以原氧化铜的质量为14克
将一定量的氧化铜加入到100.0g 质量分数为19.6%的硫酸溶液中,完全溶解后溶液显蓝色,再加入19.6g铁粉充分反应
将10 gCuO粉末加入到100 g一定质量分数的稀硫酸中,微热至氧化铜全部溶解再现蓝色溶液中加入m g铁粉,充分
将一些氧化铜粉末加入到100g质量分数为14%的硫酸溶液中,微热值氧化铜全部溶解,再向蓝色溶液中加入Wg铁粉,充分反应后
将一些氧化铜粉末加入到100g质量分数为14%的硫酸溶液中,微热至氧化铜全部溶解,再向蓝色溶液中加入wg铁粉,充分反应后
将一些氧化铜粉末加入到100g质量分数为14%的硫酸溶液中,微热至氧化铜全部溶解,在向蓝色溶液中加入Wg铁粉,充分反应后
将10gCuO粉末加入到100g一定质量分数的稀硫酸中,微热至氧化铜全部溶解再向蓝色溶液中加入m g铁粉,充分反应后,过
将一些氧化铜粉末加入到100g质量分数为14%的硫酸溶液中,微热至氧化铜全部溶解,再向蓝色溶液中加入16g铁粉,充分反应
将一些氧化铜粉末加入到100g质量分数为14%的硫酸溶液中,微热至氧化铜全部溶解,再向蓝色溶液中加入wg铁粉,
将10gCuO粉末加入到100g一定质量分数的硫酸中,微热至CuO全部溶解.再向蓝色溶液中加入m g铁粉,充分反应后,过
化学竞赛难题将十克氧化铜粉末加入到100克一定质量分数的稀硫酸中,微热至氧化铜全部溶解在向蓝色溶液中加入m g铁粉,充分
.(5分)将10gCuO粉末加入到100g一定质量分数的稀硫酸中,微热至氧化铜全部溶解再向蓝色溶液中加入m g铁粉,充分
(4)向一定量的氧化铜中加入稀硫酸使其完全溶解,得到一种蓝色溶液.再加入铁粉充分反应,过滤,得到滤渣和滤液.向滤渣中加入