元素周期表都有些什么规律?例如氢化物稳定性之类的,原子半径的就不用说了

来源：学生作业帮编辑：搜搜考试网作业帮分类：化学作业时间：2024/07/08 02:33:14

结合元素周期表,元素周期律可以表述为：
随着原子序数的增加,元素的性质呈周期性的递变规律：在同一周期中,元素的金属性从左到右递减,非金属性从左到右递增, 在同一族中,元素的金属性从上到下递增,非金属性从上到下递减；同一周期中,元素的最高正氧化数从左到右递增（没有正价的除外）,最低负氧化数从左到右逐渐增高；同一族的元素性质相近. 主族元素同一周期中,原子半径随着原子序数的增加而减小. 同一族中,原子半径随着原子序数的增加而增大.如果粒子的电子构型相同,则阴离子的半径比阳离子大,且半径随着电荷数的增加而减小.（如O2->F->Na+>Mg2+）.
元素的金属性和非金属性
　　同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,元素的金属性递减,非金属性递增；
　　a.单质氧化性越强,对应阴离子还原性越弱.
　　b.单质与氢气反应越容易（剧烈）.
　　c.其氢化物越稳定.
　　d.最高价氧化物对应水化物（含氧酸）酸性越强.
　　同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,元素的金属性递增,非金属性递减；
　　a. 单质还原性越强,对应阳离子氧化性越弱.
　　b.单质与水或酸反应越容易(剧烈）.
　　c.最高价氧化物对应水化物（氢氧化物）碱性越强.
单质及简单离子的氧化性与还原性
　　同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,单质的氧化性增强,还原性减弱；所对应的简单阴离子的还原性减弱,简单阳离子的氧化性增强.
　　同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,单质的氧化性减弱,还原性增强；所对应的简单阴离子的还原性增强,简单阳离子的氧化性减弱.
　　元素单质的还原性越强,金属性就越强；单质氧化性越强,非金属性就越强.
最高价氧化物所对应的水化物的酸碱性
　　同一周期中,从左到右,元素最高价氧化物所对应的水化物的酸性增强（碱性减弱）；
　　同一族中,从上到下,元素最高价氧化物所对应的水化物的碱性增强（酸性减弱）.
单质与氢气化合的难易程度
　　同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,单质与氢气化合逐渐容易；
　　同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,单质与氢气化合逐渐困难.
气态氢化物的稳定性
　　同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,元素气态氢化物的稳定性增强；
　　同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,元素气态氢化物的稳定性减弱.
　　此外还有一些对元素金属性、非金属性的判断依据,可以作为元素周期律的补充：
　　随着从左到右价层轨道由空到满的逐渐变化,元素也由主要显金属性向主要显非金属性逐渐变化.
　　随同一族元素中,由于周期越高,价电子的能量就越高,就越容易失去,因此排在下面的元素一般比上面的元素更具有金属性.

元素周期表都有些什么规律?例如氢化物稳定性之类的,原子半径的就不用说了求元素周期表各种规律,如氢化物稳定性,原子,离子半径. 元素周期表的原子半径有什么规律啊. 在元素周期表中,每一周期,每一族的特性,氢化物稳定性,酸性碱性,及特例.还有原子半径的半径,依次递减还是增加,还有第一族怎么简单记住化学元素周期表中的原子半径大小,气态氢化物的稳定性元素周期表从左到右气态氢化物的稳定性怎么变化元素氢化物的稳定性,沸点,还原性,酸碱性在元素周期表内呈现怎样的递变规律元素氢化物的稳定性和什么有关化学元素周期表中主组元素原子半径大小的规律问题有关元素周期表的一些性质规律如金属性氢化物的稳定性等要具体一些的谁能给我总结一下元素周期表中原子半径大小什么气态化合物稳定性的规律啊? 元素的气态氢化物稳定性和它的什么性质有关?在元素周期表上怎么变化?