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0.01mol的Na2co3与0.099mol的HCI反应,为什么反应一开始就没有产生CO2?而是先生成NAHCO3,H

来源：学生作业帮 编辑：搜搜考试网作业帮 分类：综合作业 时间：2024/06/28 22:57:11
0.01mol的Na2co3与0.099mol的HCI反应,为什么反应一开始就没有产生CO2?而是先生成NAHCO3,HCI明明过量?
0.01mol的Na2co3与0.099mol的HCI反应,为什么反应一开始就没有产生CO2?而是先生成NAHCO3,H
楼主已经明白首先生成NAHCO3,那么问题就容易处理了,无论量多量少,都是先生称NAHCO3,有多的酸在和NAHCO3反应
再问： ?先生称NAHCO3 我不明白为什么先生成NAHCO3
再答： 就是先生成、不好意思、打错了 Na2CO3是二元弱酸，先结合一个H+ ，生成HCO3- ，然后HCO3-与H+生成水和二氧化碳。 就是先生成NAHCO3，有多的酸在和NAHCO3反应的意思 所以无论多少，一开始都不会有气泡产生，但H+ 的浓度，气泡产生速率越快
再问： 那可能是书上说错了.书说"HCI过量,先产生气体,NA2C03过量,先没有气体.
再答： NA2C03过量，一定没有气体。H+ 的浓度越大，气泡产生速率越快。当H+ 的浓度大到一定程度时，气泡产生速率几乎等于酸与NA2C03的接触速率。 关于与酸反应问题，你就这样去理解，NA2C03先与酸生成NAHC03，NA2C03消耗完之后才是NAHC03与酸反应。 再考虑问题时，你需要注意，有的时候要考虑接触面积，例如、往NA2C03中加盐酸，先没有气体产生，当加到一定程度时，才有气泡产生；往盐酸中加NA2C03，它是马上产生气泡，因为在大量酸的情况下，【Na2CO3结合一个H+ ，生成HCO3-】的反应速度很快，化学上这个时间忽略不计 ，近似于马上产生气泡，所以在描述时有“HCI过量,马上产生气体”的说法
0.01mol的Na2co3与0.099mol的HCI反应,为什么反应一开始就没有产生CO2?而是先生成NAHCO3,H 在含有5molNaOH的溶液中通入4mol CO2气体,全部被吸收,反应后生成的Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比 NA2CO3与NAHCO3和HCI的反应哪个更剧烈?哪个生成的气体多? 将一定质量的Na2CO3和NaHCO3混合物跟足量的盐酸反应,共消耗HCl0.8mol,生成的CO2为0.5mol,求原 NaClO与CO2反应生成NaHCO3还是Na2CO3,为什么 若有Na2CO3和NaHCO3的混合物95.7g用1L 1.3mol/L的HCL恰好能完全反应,生成的CO2能于澄清石灰 一个知识性问题往Na2CO3与NaHCO3的混合物中滴加HCl一开始是否有气泡生成,谁先与稀盐酸反应? 为什么CO2与偏铝酸钠反应,CO2过量生成Na2CO3,偏铝酸钠过量则生成NaHCO3 Na2O2在空气中先与水反应,后与CO2反应,但为什么鉴别是否变质时要加HCI检验CO2的生成呢,如果 与盐酸反应产生相同的CO2需CaCO3 NA2CO3 NAHCO3的质量最大的是什么? Na2CO3与CO2 H2O反应生成NaHCO3的离子方程式是什么? 为什么NAOH与CO2（少量）反应生成Na2CO3 NaOH 与（过量）CO2反应生成NaHCO3?