常温下某溶液中OH等于10摩尔每升问其PH值是多少?要又计算公式

来源：学生作业帮编辑：搜搜考试网作业帮分类：化学作业时间：2024/07/28 03:54:25

常温下c(H+)*c(OH-)=Kw=10^(-14)
所以c(H+)=10^(-14)/10=10^(-15)mol/L
pH=-lg[c(H+)]=-lg[10^(-15)]=15
OH-浓度是10mol/L?有没有写错.
再问：那就是PH等于10摩尔/L
再答： pH=10说明c(H+)=10^(-10) mol/L 此时c(OH-)=10^(-14)/10^(-10)=10^(-4) mol/L
再问：可以重新写详细一点吗？
再答：常温下c(H+)*c(OH-)=Kw=10^(-14) 所以c(H+)=10^(-10) mol/L c(OH-)=10^(-14)/10^(-10)=10^(-4) mol/L

常温下某溶液中OH等于10摩尔每升问其PH值是多少?要又计算公式在常温下,溶液中由水电离出氢离子浓度为1*10^-4摩尔每升问溶液ph可能为多少常温下,将0.1摩尔每升的醋酸稀释10倍Ph和Ph等于2的醋酸,谁的ph值大高中溶液pH计算常温下,某溶液中由水电离出的C（OH-）=10的-12次方 mol/L ,则该溶液的pH值可能是12吗? 常温下,某溶液中由水电离出来的氢离子浓度等于10的负12摩尔每升,该溶液中的溶质不可能是（）常温下,CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中PH为7,其中Na+浓度为0.1摩尔每升. 常温下0.1摩尔每升的NaHA溶液ph为9 0.1摩尔每升的纯碱溶液在常温下PH的范围常温下,将0.1摩尔每升盐酸和0.06摩尔每升氢氧化钡溶液等体积混合,求PH, 已知常温下某NaA水溶液的PH=8而且溶液中钠离子浓度为0.0001摩尔每升（1）求此时该溶液中A离子浓度的... )常温下,某溶液中由水电离的氢离子浓度为10的-10次方摩尔每升,该溶液中溶质不可能是? 常温下,0.2摩尔每升的氰酸和0.1摩尔每升的氢氧化钠等体积混合后溶液PH大于7,混合溶液中氰酸分子、钠离子