化学热力学中Q到底是正为吸热还是放热
来源:学生作业帮 编辑:搜搜考试网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/06/28 09:17:48
化学热力学中Q到底是正为吸热还是放热
如2H2+O2--->2H20+Q (Q>0)意思是生成水的反映放热,但现在学化学热力学,却告诉我恒压时Qp=ΔH,但ΔH
那么如果Q前加了“+”号和方程写在一起,就是>0放热,单独写在方程后就是
如2H2+O2--->2H20+Q (Q>0)意思是生成水的反映放热,但现在学化学热力学,却告诉我恒压时Qp=ΔH,但ΔH
那么如果Q前加了“+”号和方程写在一起,就是>0放热,单独写在方程后就是
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反应热的符号规定是人为的.化学热力学的指向点是系统,所以,使系统的能量升高是正值,因此反应(系统)放热是负值.在中学,强调的是反应的现象,也就是站在环境的角度看问题,反应放热,相当于环境能量升高,因此是正值.
另外,高中的反应式中的Q是表示一种客观事实,所以在反应式中出现+Q或-Q,这种写法,不符合热化学方程式的规定写法.
另外,高中的反应式中的Q是表示一种客观事实,所以在反应式中出现+Q或-Q,这种写法,不符合热化学方程式的规定写法.