搜搜考试网常温下,2.7g铝与盐酸反应,失去的电子数?
来源：学生作业帮 编辑：搜搜考试网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/06/30 14:38:45
常温下,2.7g铝与盐酸反应,失去的电子数?
为什么不是0.6mol?不是2molAL生成2molALCL3吗?
为什么不是0.6mol?不是2molAL生成2molALCL3吗?
每1mol铝都失去3mol电子,所以是0.1×3=0.3mol
再问： 为什么要每mol呢？不能按2mol算吗
再答： 离子方程式——2Al+6H+=2Al3++3H2 拆开看 失电子：2Al-6e-(电子)=2Al3+ 得电子：6H+ +6e-=3H2 约一下 Al-3e-=Al3+ 也就是1mol的Al失去3mol电子
再问： 太谢谢了，原来还得约。。
再答： 2.7/27=0.1mol 所以0.1mol的铝，共计失去0.3mol电子
再问： 为什么要每mol呢？不能按2mol算吗
再答： 离子方程式——2Al+6H+=2Al3++3H2 拆开看 失电子：2Al-6e-(电子)=2Al3+ 得电子：6H+ +6e-=3H2 约一下 Al-3e-=Al3+ 也就是1mol的Al失去3mol电子
再问： 太谢谢了，原来还得约。。
再答： 2.7/27=0.1mol 所以0.1mol的铝，共计失去0.3mol电子
常温下,2.7g铝与盐酸反应,失去的电子数?
常温下,2.7g铝与足量的盐酸反应,失去的电子数为0.3NA（铝和盐酸是怎样反应的啊?最好帮我写出反应的方程式）
2.4g金属镁与盐酸（足量）反应失去的电子数为0.1NA对吗?怎么算的?
为什么常温常压下,活泼金属从盐酸中置换出1molH2,失去的电子数为2Na
常温常压下,33.6L氯气与27g铝充分反应生成AlCl3时,转移的电子数为多少?
常温常压下的33.6L氯气与足量的铝充分反应,转移电子数是多少?解析要清晰!
5.5g铁与足量盐酸反应,失去几摩尔电子?
高中化学帮忙分析下常温常压下的33.6L氯气和27g铝充分反应,转移电子数为3NA这句话为什么不对?
用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是 A、常温常压下的33.6L氮气与27g铝充分反应,转移电子数为3
5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3mol?这句话对吗?理由,
标准情况下,铝与盐酸反应生成1molH2时,转移的电子数为多少NA?为什么?
5.6g铁与足量稀硫酸反应失去电子数为0.3Na对吗?