4,氢气可以在氧气中燃烧,在该反应中：断裂1mol H-H键消耗的能量为Q1KJ

来源：学生作业帮编辑：搜搜考试网作业帮分类：化学作业时间：2024/07/05 22:53:02

4,氢气可以在氧气中燃烧,在该反应中：断裂1mol H-H键消耗的能量为Q1KJ
,断裂1mol O-O键消耗的能量为Q2KJ,形成1 molH-O键释放的能量为Q3KJ,下列关系式中,正确的是
A 2Q1+Q2>Q3 B Q1+Q2>2Q3 C 2Q1+Q2

氢气可以在氧气中燃烧,在该反应中：断裂1mol H-H键消耗的能量为Q1KJ　　　　断裂1mol O-O键消耗的能量为Q2KJ,形成1 molH-O键释放的能量为Q3KJ,下列关系式中,正确的是C
A 2Q1+Q2>Q3 B Q1+Q2>2Q3 C 2Q1+Q2
再问：你好，“形成4 molH-O键”为什么，H-O-H中只有一个H-O键，另外还多一个H啊？
再答：　　H---O----H中有两个H----O键。明白没有？
再问：我的问题就是不明白为什么有两个两个H----O键，你没解释为什么有两个键啊
再答：　　氧原子最外层电子数是6个，要分别与两个氢原子形成H---O共价键，才能达到8电子的稳定结构。如果只有一个H---O共价键，氧原子最外层只有7个电子。　　不懂可以再问，祝你学习进步，满意望采纳，谢谢。
再问：你好，可是是H-O-H,又不是H-O-O-H,这才有2个H-O键呀？
再答：你好，1.在H-O-H中,中间的氧原子既与左边的氢原子形成共价键O--H，　　　　又与右边的氢原子形成共价键O---H. 　　2.比如在H-O-O-H中,有2个H-O键，还有1个O--O键一样，因为氧原子既与左边的氢原子形成共价键O--H，又与右边的氧原子形成共价键O---O键。

4,氢气可以在氧气中燃烧,在该反应中：断裂1mol H-H键消耗的能量为Q1KJ 、氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰已知破坏1 mol HH键消耗的能量为Q1kJᙧ 氢气可以在氧气中燃烧生成水蒸气,在反应过程中,破坏1mol氢气中的共价键消耗的能量为Q1kJ,破坏1mol氧气中氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰,在反应中,破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ,破坏1molO ＝ O键消耗的能量为Q 氢氧混合气体在光照条件下可以发生爆炸,在反应过程中,假设破坏1mol氢气中的化学键需要消耗的能量为Q1KJ 已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰.在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol氯气中的氢气和氧气中燃烧时放出热量,在反应过程中,破坏1摩尔氢气中的化学键需消耗能量Q1kJ,破坏1摩尔氧气中的化学键需消耗能量在氢气与氯气反应生成氯化氢气体的反应中，若断裂1mol H-H键要吸收436KJ的能量，断裂1mol 化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程.现提供H2燃烧反应中有关物质的化学键键能：H-H：Q1kJ/ mol、H-O：Q 在氢气跟氧气的反应中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为A，破坏1mol氧气中的化学键消耗的能量为B，形成1mol水氢气在氧气中燃烧时放出热量,在反应过程中,破坏1mol氢气中的化学键需消耗能量Q1,破坏1mol氧气中的化学键需消耗能力已知氯气与氢气燃烧产生苍白色火焰.在反应中,破坏1mol氢气消耗能量Q1,1mol氯气Q2,1mol氯化氢Q3