搜搜考试网请回答下列问题：（1）S单质的常见形式为S8，其环状结构如图1所示，S原子采用的轨道杂化方式是______．（2）原子的
来源：学生作业帮 编辑：搜搜考试网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/06/29 00:42:07
请回答下列问题：
（1）S单质的常见形式为S8，其环状结构如图1所示，S原子采用的轨道杂化方式是______．
（2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量．Mg与Al原子的第一电离能大到小的顺序为______；O与F电负性大到小的顺序为______．（用＜或=或＞表示）
（3）34号元素的价层电子的电子排布图为______，在周期表位于______区；Mn2+基态的电子排布式为______．
（4）气态SO2分子的立体构型为______；SO32-离子的立体构型为______（均用文字描述）
（5）H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10-3和2.5×10-8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2×10-2，请根据结构与性质的关系解释；
①H2SeO4和H2SeO3第一步电离程度大于第二部电离的原因：______；
②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：______；
（6）向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu（OH）4]2-．不考虑空间构型，[Cu（OH）4]2-的结构可用示意图表示为______．
（7）Cu元素的一种氯化物晶体的晶胞结构如图2所示，该氯化物的化学式是______．
（1）S单质的常见形式为S8，其环状结构如图1所示，S原子采用的轨道杂化方式是______．
（2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量．Mg与Al原子的第一电离能大到小的顺序为______；O与F电负性大到小的顺序为______．（用＜或=或＞表示）
（3）34号元素的价层电子的电子排布图为______，在周期表位于______区；Mn2+基态的电子排布式为______．
（4）气态SO2分子的立体构型为______；SO32-离子的立体构型为______（均用文字描述）
（5）H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10-3和2.5×10-8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2×10-2，请根据结构与性质的关系解释；
①H2SeO4和H2SeO3第一步电离程度大于第二部电离的原因：______；
②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：______；
（6）向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu（OH）4]2-．不考虑空间构型，[Cu（OH）4]2-的结构可用示意图表示为______．
（7）Cu元素的一种氯化物晶体的晶胞结构如图2所示，该氯化物的化学式是______．
（1）由S8分子结构可知，在S8分子中S原子成键电子对数为2，孤电子对数为2，即价层电子对数为4，因此S原子采用的杂化轨道方式为sp3，故答案为：sp3；
（2）同周期元素随原子序数增大第一电离能增大，所以Mg与Al原子的第一电离能大到小的顺序为Al＞Mg；同周期元素随原子序数增大电负性增强，电负性F＞O，
故答案为：Al＞Mg；F＞O；
（3）Se为34号元素，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4，位于周期表第四周期第ⅥA族；
Mn是25号元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，Mn2+基态的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，
故答案为：1s22s22p63s23p63d104s24p4；第四周期第ⅥA族；1s22s22p63s23p63d5；
（4）SO2分子中心原子S原子的价层电子对数为
6
2=3，有1对孤对电子对，为V形；SO32-离子中心原子S原子的价层电子对数为
6+2
2=4，有1对孤对电子对，为三角锥型，
故答案为：V形；三角锥型；
（5）①酸第一步电离产生的酸根阴离子带有负电荷，吸引H+，同时产生的H+抑制第二步电离，所以H2SeO4和H2SeO3第一步电离程度大于第二部电离沉淀，
故答案为：酸第一步电离产生的酸根阴离子带有负电荷，吸引H+，同时产生的H+抑制第二步电离；
②H2SeO3的分子结构为
，Se为+4价，而H2SeO4的分子结构为
，Se为+6价，后者Se原子吸电子能力强，则羟基上氢原子更容易电离出H+，
故答案为：H2SeO4和H2SeO3可以分别表示为（HO）2SeO2、（HO）2SeO，H2SeO3中Se为+4价，而H2SeO4中Se为+6价，后者Se原子吸电子能力强，导致羟基上氢原子更容易电离H+；
（6）Cu2+与OH-形成配位键，[Cu（OH）4]2-的结构可用示意图表示为
，故答案为：；
（7）由晶胞结构可知，每个晶胞中含Cl：
1
8×8+
1
2×6=4，含Cu：4，所以化学式为CuCl，故答案为：CuCl．
（2）同周期元素随原子序数增大第一电离能增大，所以Mg与Al原子的第一电离能大到小的顺序为Al＞Mg；同周期元素随原子序数增大电负性增强，电负性F＞O，
故答案为：Al＞Mg；F＞O；
（3）Se为34号元素，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4，位于周期表第四周期第ⅥA族；
Mn是25号元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，Mn2+基态的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，
故答案为：1s22s22p63s23p63d104s24p4；第四周期第ⅥA族；1s22s22p63s23p63d5；
（4）SO2分子中心原子S原子的价层电子对数为
6
2=3，有1对孤对电子对，为V形；SO32-离子中心原子S原子的价层电子对数为
6+2
2=4，有1对孤对电子对，为三角锥型，
故答案为：V形；三角锥型；
（5）①酸第一步电离产生的酸根阴离子带有负电荷，吸引H+，同时产生的H+抑制第二步电离，所以H2SeO4和H2SeO3第一步电离程度大于第二部电离沉淀，
故答案为：酸第一步电离产生的酸根阴离子带有负电荷，吸引H+，同时产生的H+抑制第二步电离；
②H2SeO3的分子结构为
，Se为+4价，而H2SeO4的分子结构为，Se为+6价，后者Se原子吸电子能力强，则羟基上氢原子更容易电离出H+，故答案为：H2SeO4和H2SeO3可以分别表示为（HO）2SeO2、（HO）2SeO，H2SeO3中Se为+4价，而H2SeO4中Se为+6价，后者Se原子吸电子能力强，导致羟基上氢原子更容易电离H+；
（6）Cu2+与OH-形成配位键，[Cu（OH）4]2-的结构可用示意图表示为
，故答案为：；（7）由晶胞结构可知，每个晶胞中含Cl：
1
8×8+
1
2×6=4，含Cu：4，所以化学式为CuCl，故答案为：CuCl．
请回答下列问题：（1）S单质的常见形式为S8，其环状结构如图1所示，S原子采用的轨道杂化方式是______．（2）原子的
(1)S单质的常见形式为S8,其环状结构如下图所示,S原子采用的轨道杂化方式是_____；
单质硫结构一说单质硫是由8个S原子组成的环状分子,又说其单位晶胞含有16个S8分子.我想知道这前后两句话该如何理解?实际
1、在元素H、N、S三种元素所形成的常见双原子单质分子中,含共价键最多的是______ .(填分子式)
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某粒子（原子或离子）的结构示意图为,请回答下列问题：
2011•荆门）某粒子（原子或离子）的结构示意图为，请回答下列问题：
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（2013•桥西区模拟）如图1所示是元素周期表中铝元素的部分信息，图2铝原子的结构示意图．下列说法正确的是（ ）
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