既然Cl-离子还原性极弱,为什么还会被HClO氧化而不被HNO3氧化?

来源：学生作业帮编辑：搜搜考试网作业帮分类：化学作业时间：2024/06/28 06:51:46

氯气和水的反应是个可逆反应
Cl2+H2O=可逆=HCl+HClO
可逆反应有一个平衡移动的问题,比方减小氯气的浓度,反应向逆向进行,
这个不是氧化还原的问题是可逆反应平衡移动问题,高中后面会学到.
其实一个反应是否可以进行主要看电极电势
一般大学学到
Cl2 / Cl- E=1.36v
NO3- /NO2 E=0.84v
氯气被还原为Cl- 需要的电极电势要高于硝酸被还原为NO2的电极电势
这就说明氧化性Cl2大于HNO3,所以HNO3不能把Cl-氧化为Cl2.
再问：电极电势高的易反应是吗？
再答：简单说，电极电势反应氧化还原能力，电极电势高的氧化性越强，越低的还原性越强氧化性越弱，
在氧化还原反应中，通常反应物间电极电势的差值越大越容易发生氧化还原反应。另外还与浓度和介质有关。

既然Cl-离子还原性极弱,为什么还会被HClO氧化而不被HNO3氧化? Cl-离子还原性极弱,为什么还会被HClO氧化而不被HNO3氧化? Cl离子具有弱还原性,Na2O2具有强氧化性,它们为什么不能反应 HNO3与cl-离子共存为什么cl-离子不会被氧化? Cl离子既有氧化性,又有还原性吗? 为什么卤素单质氧化性逐渐弱,而离子还原性逐渐增强. HNO3能不能把Cl离子氧化? 为什么SO2的还原性强而氧化性弱为什么三价铁离子强氧化性,而二价铁离子强还原性? 卤素离子只有还原性而无氧化性对吗 HNO3可以氧化CL-吗为什么? HNO3能不能氧化Cl-