有疑问!黄铁矿主要成分是FeS2 .某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时,取0.1000 g样品在空气中充分灼烧

来源：学生作业帮编辑：搜搜考试网作业帮分类：化学作业时间：2024/08/10 23:37:08

有疑问!黄铁矿主要成分是FeS2 .某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时,取0.1000 g样品在空气中充分灼烧
黄铁矿主要成分是FeS2 .某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时,取0.1000 g样品在空气中充分灼烧,将生成的SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后,用浓度为0.02000 mol／L的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点,消耗K2Cr2O7溶液25.00 mL .已知：SO2 + 2Fe3+ + 2H2O == SO42- + 2Fe2+ + 4H+
Cr2O7 2-+ 6 Fe2+ + 14 H+ == 2 Cr3+ + 6 Fe3+ + 7 H2O
（1）样品中FeS2的质量分数是（假设杂质不参加反应）________________.
（1）取0.1000g样品在空气中充分灼烧,将生成的SO2气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后,用浓度为0.02000mol/L的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点,消耗K2Cr2O7溶液25.00mL．
依据反应过程得到定量关系为：3FeS2～6SO2～12Fe2+～2Cr2O72-,假设硫化亚铁物质的量为x,则
3FeS2～6SO2～12Fe2+～2Cr2O72-,
3 2
x 0.02000mol/l×0.02500L
x=0.00075mol；
所以样品中FeS2的质量分数=
0.00075mol×120g/mol
0.1000g
×100%=90%
90.00%；
我想问为什么3FeS2～6SO2～12Fe2+～2Cr2O72-?第一个反应2Fe3+ + 2H2O == SO42- + 2Fe2+ + 4H+铁离子比氢离子为1：2 第二个反应Cr2O7 2-+ 6 Fe2+ + 14 H+ == 2 Cr3+ + 6 Fe3+ + 7 H2O为6：14这样的话Fe2+过量啊怎么能列3FeS2～6SO2～12Fe2+～2Cr2O72-啊?

可能你的思路有些偏了,第二步用的是0.02000 mol／L的K2Cr2O7标准溶液,看清楚这个里面有“标准”两字,既然用的是K2Cr2O7的标准溶液,那K2Cr2O7的标准溶液一定是自身含有硫酸的,所以将氢离子算进去的话一定会算错的.同时,遇到这一类问题都尽量不要把氢离子算进去,

有疑问!黄铁矿主要成分是FeS2 .某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时,取0.1000 g样品在空气中充分灼烧黄铁矿(主要成分为FeS2)是生产硫酸的主要原料.高温时 ,黄铁矿在空气中煅烧黄铁矿主要成分是FeS2,取1g样品在空气中充分煅烧,将生成的SO2气体与KMnO4浓度为0.2mol/L的高锰酸钾黄铁矿主要成分是硫化亚铁,取0.1g样品在空气中充分灼烧生成的SO2气体与足量FE2(SO4)3溶液完全反应将1g含有脉石(SiO2)的黄铁矿样品在氧气中充分灼烧,反应完全后,得残渣0.78g,此黄铁矿的纯度是? 硫铁矿又称黄铁矿,是生产硫酸的原料,其主要成分为FeS2.850℃～900℃时,硫铁矿在空气中煅烧硫铁矿又称黄铁矿,是生产硫酸的原料,其主要成分为FeS2.850℃～900℃时,硫铁矿在纯净的氧气中煅烧,可能发生下列反黄铁矿是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料.其课外活动小组对某黄铁矿石（主要成分FeS2) 黄铁矿（主要成分为FeS2）是我国大多数硫酸厂制取的主要原料．某化学学习小组对黄铁矿石进行如下实验探究把1g含脉石(SiO2)的硫铁矿样品在氧气中灼烧,反应完全后得残渣0.78g,则此黄铁矿的纯度是把一克含SiO2的黄铁矿样品在氧气流中灼烧,反应后完全得到0.88g残渣某硫酸厂生产中,煅烧黄铁矿（主要成分FeS2）时损失硫5%,SO2氧化成SO3时转化率为92%