搜搜考试网氧化还原计算1题选择的 bs 73 5
来源：学生作业帮 编辑：搜搜考试网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/07/04 18:17:41
氧化还原计算1题选择的 bs 73 5
为什么选C 这种计算题要怎么做 .思路 .
为什么选C 这种计算题要怎么做 .思路 .
先讨论Fe2+是否完全反应
若Fe2+未完全反应（此时 Br-还未参与反应）
那么溶液中Br-的物质的量应该为 3.36/22.4 * 2 = 0.3mol
所以 原溶液中Fe2+的物质的量为 0.3/2 = 0.15mol
而 0.15molCl2需要消耗0.3molFe2+ 前后矛盾 所以 这种情况不成立
那么 Fe2+肯定完全反应 而且Br-也参与反应
此时 溶液中有只有Fe3+ Cl- Br-(除去H+和OH-) 而且 Br-和Cl-的物质的量都为0.3mol
根据溶液中的电荷守恒 Fe3+的物质的量为 (0.3+0.3)/3 = 0.2mol
所以 原溶液中FeBr2的物质的量为 0.2/0.1 = 2mol/L
若Fe2+未完全反应（此时 Br-还未参与反应）
那么溶液中Br-的物质的量应该为 3.36/22.4 * 2 = 0.3mol
所以 原溶液中Fe2+的物质的量为 0.3/2 = 0.15mol
而 0.15molCl2需要消耗0.3molFe2+ 前后矛盾 所以 这种情况不成立
那么 Fe2+肯定完全反应 而且Br-也参与反应
此时 溶液中有只有Fe3+ Cl- Br-(除去H+和OH-) 而且 Br-和Cl-的物质的量都为0.3mol
根据溶液中的电荷守恒 Fe3+的物质的量为 (0.3+0.3)/3 = 0.2mol
所以 原溶液中FeBr2的物质的量为 0.2/0.1 = 2mol/L