(请附带一下如何解出来的,)
来源:学生作业帮 编辑:搜搜考试网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/19 02:11:28
(请附带一下如何解出来的,)
1、标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8.96L,其质量为7.60g,则混合气体平均相对分子质量为____,混合气体中甲烷的体积为____,一氧化碳的质量为____.
2、相对分子质量为M的某种物质在室温下的溶解度为Sg,此时测得饱和溶液的密度为P(密度符号打不出来)g/mL,则该饱和溶液的物质的量浓度是____
n+
3、物质的量浓度为0.50mol/L的某金属阳离子M 的溶液10.00mL,恰好与0.40mol/L的NaOH溶液12.50mL完全反应,生成沉淀,则n等于____
4、某氯化镁溶液的密度为1.18g/cm-3,其中镁离子的质量分数为5.1%,300mL该溶液中Cl-的物质的量约等于____
5、已知函数f(x)=x2-2ax-3在区间【1,2】上是单调函数,求实数a的取值范围.
6、函数f(x)是定义在(0,﹢∞)上的减函数,对任意的x,y∈(0,+∞),都f(x+y)=f(x)+f(y)-1,且f(4)=5.
(1)求f(2)的值.
(2)解不等式f(m-2)≤3.
1、标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8.96L,其质量为7.60g,则混合气体平均相对分子质量为____,混合气体中甲烷的体积为____,一氧化碳的质量为____.
2、相对分子质量为M的某种物质在室温下的溶解度为Sg,此时测得饱和溶液的密度为P(密度符号打不出来)g/mL,则该饱和溶液的物质的量浓度是____
n+
3、物质的量浓度为0.50mol/L的某金属阳离子M 的溶液10.00mL,恰好与0.40mol/L的NaOH溶液12.50mL完全反应,生成沉淀,则n等于____
4、某氯化镁溶液的密度为1.18g/cm-3,其中镁离子的质量分数为5.1%,300mL该溶液中Cl-的物质的量约等于____
5、已知函数f(x)=x2-2ax-3在区间【1,2】上是单调函数,求实数a的取值范围.
6、函数f(x)是定义在(0,﹢∞)上的减函数,对任意的x,y∈(0,+∞),都f(x+y)=f(x)+f(y)-1,且f(4)=5.
(1)求f(2)的值.
(2)解不等式f(m-2)≤3.
![(请附带一下如何解出来的,)](/uploads/image/z/9457709-5-9.jpg?t=%EF%BC%88%E8%AF%B7%E9%99%84%E5%B8%A6%E4%B8%80%E4%B8%8B%E5%A6%82%E4%BD%95%E8%A7%A3%E5%87%BA%E6%9D%A5%E7%9A%84%2C%EF%BC%89)
1、设甲烷物质的量x,一氧化碳物质的量y
标准状况下,Vm=22.4L/mol.根据n=V/Vm,n=m/M
(x+y)·22.4L/mol=8.96L
x·16g/mol+y·28g/mol=7.60g
x=0.3mol,y=0.1mol
因此甲烷体积0.3mol*22.4L/mol=6.72L
一氧化碳质量0.1mol*28g/mol=2.8g
2、该题中物质M的溶解度是室温下,溶质在100克水里达到饱和状态时所溶解的克数,所以室温下该物质的饱和溶液的质量分数为
s/(s+100)×100%
根据公式
C=1000ρW/Mr
(式中C为溶质物质的量浓度,ρ为溶液密度,W为溶液质量分数,Mr为溶质的相对分子质量)
该饱和溶液中溶质物质的量浓度为
1000P[S/(S+100)]/M
3、n=0.4*12.5/0.5*10=1
4、氯离子物质的量浓度=镁离子物质的量浓度的二倍=氯化镁物质的量浓度的二倍.
氯化镁的质量分数=5.1%*95/24=20.2%.
氯化镁物质的量浓度=(300*1.18*20.2%)/95=0.75摩尔/升
氯离子物质的量浓度=2*0.75=1.5摩尔/升
5、函数f(x)=x2-2ax-3=(x-a)^2-a^2-3
对称轴是x=a,开口向上.
在区间【1,2】上单调,说明对称轴不在此区间内,即范围是:a=2
6、1)令X=Y=2然后带入方程
得f(4)=f(2)+f(2)-1
即5=2f(2)-1得f(2)=3
2)解不等式f(m-2)≤3
因为f(2)=3 可以将3换成f(2)即
f(m-2)0,m-2>=2
解得m>=4
标准状况下,Vm=22.4L/mol.根据n=V/Vm,n=m/M
(x+y)·22.4L/mol=8.96L
x·16g/mol+y·28g/mol=7.60g
x=0.3mol,y=0.1mol
因此甲烷体积0.3mol*22.4L/mol=6.72L
一氧化碳质量0.1mol*28g/mol=2.8g
2、该题中物质M的溶解度是室温下,溶质在100克水里达到饱和状态时所溶解的克数,所以室温下该物质的饱和溶液的质量分数为
s/(s+100)×100%
根据公式
C=1000ρW/Mr
(式中C为溶质物质的量浓度,ρ为溶液密度,W为溶液质量分数,Mr为溶质的相对分子质量)
该饱和溶液中溶质物质的量浓度为
1000P[S/(S+100)]/M
3、n=0.4*12.5/0.5*10=1
4、氯离子物质的量浓度=镁离子物质的量浓度的二倍=氯化镁物质的量浓度的二倍.
氯化镁的质量分数=5.1%*95/24=20.2%.
氯化镁物质的量浓度=(300*1.18*20.2%)/95=0.75摩尔/升
氯离子物质的量浓度=2*0.75=1.5摩尔/升
5、函数f(x)=x2-2ax-3=(x-a)^2-a^2-3
对称轴是x=a,开口向上.
在区间【1,2】上单调,说明对称轴不在此区间内,即范围是:a=2
6、1)令X=Y=2然后带入方程
得f(4)=f(2)+f(2)-1
即5=2f(2)-1得f(2)=3
2)解不等式f(m-2)≤3
因为f(2)=3 可以将3换成f(2)即
f(m-2)0,m-2>=2
解得m>=4
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请通过例题讲解一下,圆锥曲线(圆,双曲线,椭圆,抛物线),如何求方程,最好把各类的题都总结一下.谢谢!(请附带讲解过程.
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