将001摩尔每升Naha
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/26 04:28:32
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首先看看,1mol/L=1mol/1L,也就是1mol/10^3mL,也就是1/10^3mol/mL就是10^-3mol/mL,即1mol/L=10^-3mol/mL,反之,您的1mol/mL=100
物料守恒Na+=A2-+HA-+H2A电荷守恒Na++H+=2A2-+HA-+OH-质子守恒H++H2A=A2-+OH-离子浓度比较Na+>HA->OH->A2+>H+再问:A2�����������
假设你要配0.05mol/L的溶液X升就取X*0.05/0.5L的0.5mol/L的溶液再定容到X升就可以了.主要符合物料守恒Y*0.5=0.05*X推出Y=X*0.05/0.5.
盐酸中C(H+)=0.1mol/L氢氧化钡中C(OH-)=2*0.06=0.12mol/L故混合后,酸碱中和,溶液体积加倍:C'(OH-)=(C(OH-)-C(H+))/2=0.01mol/L所以pO
Na+>CH3COO->NO3->H+>OH-再问:可以告诉我理由吗?特别是醋酸跟离子大于硝酸跟,谢谢再答:醋酸根离子要水解,醋酸分子要电离,这里面是哪个为主的问题,等浓度的情况下,电离比水解要强,所
再答:再答:再问:PH=2的HA与PH=12的MOH任意比混合离子浓度什么形式怎么判断再答:PH=2的HA与PH=12的MOH任意比混合离子浓度什么形式怎么判断1、PH=2的HA加入几滴MOH,反应后
Mn+物质的量=0.5*0.01=0.005moln(OH-)=0.4*0.0125=0.005mol所以Mn+与OH-反应比例为1:1所以Mn+为+1价n=1
解题思路:根据有关物质的量浓度、盐类水解等原理分析判断。解题过程:同学你好!由于不知道溶液的体积。所以这类判断题应该是错误的,无法计算。另外,即使知道溶液的体积也不能计算,因为F-会发生水解,导致其离
首先,Na2HPO4溶液过量.沉淀生成后,仍有Na2HPO4剩余.表观Na2HPO4(H3PO4+H2PO4-+HPO42-+PO43-)浓度=(0.180-0.120/3)/2=0.070mol/L
依c1*V1=c2*V2得:将10毫升10摩尔每升的硫酸加水稀释到100毫升后稀硫酸的物质的量浓度=10*10/100=1mol/LH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O1210*1X*51/
选C、D我觉得混合溶液离子浓度判断关键要注意反应物是否过量,本反应明显硝酸铵过量了.为了便于说明假设原溶液都是1L,可得反应后溶液中有0.1molNH4NO3、0.1molNaNO3、0.1molNH
0.1.0.4.0.20.6.0.1体积比=4:1
C1乘V1=C2乘V212摩尔/升乘0.05升=6摩尔/升乘V2需50ml再问:V2是什么的体积再答:V2是原溶液的体积加上加入水的体积再问:为什么原溶液的体积也是0.05再答:题中说“盐酸50ml稀
物质的量浓度单位
500毫升0.15摩尔每升的硝酸钾溶液硝酸钾的物质的量=0.500LX0.15mol/L=0.075mol蒸发后溶液中硝酸钾的物质的量浓度=0.075mol/0.3L=0.25mol/L
因为醋酸是弱酸电离出来的氢离子特别少,而盐酸是强酸,每次电离出来的氢离子特别多,所以说需要的醋酸就比盐酸多,也就是a大于b再问:但醋酸与盐酸的浓度相等,醋酸虽然是弱酸但它反应着电离着,最后的氢离子不是
1000再答:好评亲
不是,因为物质的量浓度C=n(溶质的物质的量)/V(溶液的体积),1升10摩尔每升的浓盐酸中氯化氢的物质的量为10mol,混合后溶液中溶质的物质的量也为10mol,但是,1升10摩尔每升的浓盐酸与9升
设加的水为X100:(900x100)=0.05100/(900x100)=1/201000x=2000x=1000