常温时 某溶液由水中电离出的h和oh的无知的量浓度的乘积为10-10

在常温下,某溶液中水电离出的C(H+)=10-5mol/L,则该溶液可能是?A氯化钠溶液B氯化铵溶液C醋酸D硫酸氢钠

上面那句话是对的,1.完全电离属于强电解质.2.根据放电顺序表阳离子：Ag+>Fe3+>Hg+>Cu2+>H+(酸中)>Sn2+>…>Zn2+>H+(水中)>Al3+>…K+(水中H以后的都不在水溶液

解析：常温时,水的离子积Kw=C（H+）C（OH）=10^-14某溶液中由水电离出的（H+）=1*10^-9mol/L,则该溶液呈酸性或碱性.如果是酸性溶液,由水电解出的C（H+）=C（OH-）=1*

常温下纯水电出的氢离子浓度为1×10^-7mol/L.任何溶液中水电离出的氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等,故本题中氢离子浓度为1×10^-10mol/L,小于10^-7,说明水的电离受到抑制,应为加酸

不对,硫酸氢钠溶液中的氢离子主要来自自身电离,水的电离受到抑制,A>7.

因为是水电离的H+不是溶液中所有的H+再问：就是说这个c（H+）=1*10-13mol/L是水的不包括本身溶质电离的，能这么理解吗再答：是的

常温下,某溶液中由水电离出的c（H+）=10-4mol/L,---说明水的电离得到促进,一般是水解的的情况.水电离出的c（H+）=10-4mol/L----说明水电离出的c（OH-）也等于=10-4m

说明水的电离受到抑制如果该溶液中c(H+)的最终浓度是10-12次方那么根据Kw值可知此时OH-的浓度为10-2次方,那么pH=12如果该溶液中c(OH-）的最终浓度就是10-12,那么H+浓度是10

碱性常温下水溶液氢离子的浓度是10的-7次方,比这小的就是碱性,比这大的是酸性

NaOH本身电离出OH相比水太大,可忽略水.NaAc溶液中氢离子完全由水提供,所以H为10^-8OH.10^-6

你的答案第一种情况分析是对的,第二种情况错了.【OH-】=10-14/x这里的OH-是整个溶液里的OH-,而不是由水电离出来的OH-；因此方程式不成立.对于这种问题我建议你去理解,而不是设一个X去列方

常温下,某溶液中由水电离出的c(H+)和c（OH-）的乘积是1×10-20则水电离c(H+)=c（OH-）=1×10-10小于1×10-7说明水的电离受到抑制,该溶液要么是酸溶液,要么是碱溶液如果是会

氯化铵>氯化铵>氢氧化钠>硫酸.其实还要考虑浓度、温度等因素.

CH3COONa>Ba(OH)2因为:Ba（OH）2是强碱,它在水中电离出的OH-能抑制水的电离,因其pH是8,所以由水电离出的OH-浓度为10^-8而CH3COONa是强碱弱酸盐,它的碱性是由于水解

氢离子浓度是1*10的-3次方则硫酸中水电离出的氢离子浓度=氢氧根离子浓度=1*10的-11次方而硫酸铝中水电离出H+的浓度就是1*10的-3次方所以是10的-8次方倍

加酸后电离出的总的H+（既有水电离的,也有酸电离的）为10的-3次方,又溶液中的OH-和H+总和应为10的-14次方,所以OH-（完全由水电离出）为10的-11次方,而由水电离出的OH-和H+应相等,

AC由水电离出的H+浓度约为10^-11时,则水电离出的OH-浓度约为10^-11再者溶液中的OH-浓度为10^-3或者H+的浓度为10^-3

A、pH等于5的醋酸溶液中，c（H+）酸=10-5mol/L，对水的电离起到抑制作用，故A错误；B、一定浓度的NaHSO4溶液中呈酸性，对水的电离起到抑制作用，故B错误；C、一定浓度的NH4Cl溶液中

1、水电离的c（H+）=10-10mol/L说明水的电离被抑制,如果是加了酸pH=4；加了碱pH=10.2、水电离的c（H+）=10-4mol/L说明水的电离被促进,如果是弱酸盐pH=10；弱碱盐pH

选A,醋酸自身电离出H+,抑制水电离出H+,而NH4+水解生成NH3.H2O与H+,促进水的电离,所以相同PH值,也即H+浓度相同,但前者的H+多说是醋酸自己电离出来的,而只有一小部分是水的电离贡献,