某化合物在空气中燃烧后仅得到水和二氧化碳,该化合物的化学式量是

根据题得到0.2mol的CO20.4mol的H2O0.8{(7.2+8.8-3.2)/16}mol的O2而又0.2molCO2和0.4molH2O得到也是0.8mol证明C元素0.2molH元素0.8

26.4克CO2中含有碳元素质量为：26.4*12/44=7.2克14.4克H2O中含有氢元素质量为:14.4*2/18=1.6克.故化合物中氧元素质量为:18.4-7.2-1.6=9.6克化合物中C

D、以上答案都不正确因为燃烧是与氧气反应,所以不能确定是否有氧元素,所以ABC都太绝对了再问：因为不知道参加反应的氧气有多少，所以不能确定是否有氧元素是嘛再答：因为氧气参加了反应，所以生成物里一定和氧

选B.因为此化合物燃烧后生成二氧化碳和水,所以碳氢元素必定来自化合物中,现在要确定含不含氧,nCO2=8.8/44=0.3mol,nH2O=5.4/18=0.3mol.nC=0.2mol,nH=0.6

生成26.4g的二氧化碳（0.6mol,含C7.2g）和16.2g（0.9mol.含H01.8g）的水,可燃物13.8g剩下的为O：4.8g,0.3mol所以化学式原子比为C0.6：H1.8：O0.3

C和H原子个数比=【（8.8÷44）×2】：【（5.4÷18）×2】,解得C和H原子个数比为2：3,所以所有C和H原子个数比为2：3的所有化合物都可能!

一定有C和H可能有O

化学反应前后元素的种类保持不变，该物质在氧气中反应生成二氧化碳和水，二氧化碳由碳元素和氧元素组成，水由氢元素和氧元素组成，生成物中共有三种元素，所以，反应物中也应有三种元素，氧气由氧元素组成，所以该物

因为化合物在空气中燃烧是化合物与氧气反应,根据质量守恒定律,在化学反应前后元素的种类不发生改变,由于反应前有氧气参加,所以无法确定化合物中是否含氧元素.例如：甲烷燃烧、酒精燃烧的化学方程式分别为：CH

因为你不知道化合物中是否含有氧气8.8×32/44=6.45.4×16/18=4.8该化合物增加的重量为9.6g为吸收空气中的氧气而反应物中的氧气为11.2g说明该化合物中就含有1.6g氧应该这样解碳

从生成物含有碳元素26.4/44*12=7.2g含有氢14.4/18*2=1.6g剩下的是氧元素的量为18.4-8.8=9.6g即可知道答案

17.6g的二氧化碳的物质的量是n(CO2)=17.6g/44g/mol=0.4mol10.8的水的物质的量是n（H2O）=10.8g/18g/mol=0.6mol根据质量守恒,该反应消耗掉的空气中的

根据质量守恒,氧气为9.6g；根据质量比,显然是X+3O2=2CO2+3H2O;显然X是C2H6O,酒精.一楼的化学方程式没有配平.2楼的,显然没有简化.C4H12O2,我不知道是什么化合物.但是没有

A+O2-----------CO2+H2O4.6gxg8.8g5.4g由质量守恒可得空气中参加反应的氧气质量x=9.6g由此可知:1氧气物质的量为9.6/32=0.3mol氧原子物质的量为0.3*2

生成2.7g水含氢：2.7g*2/18=0.3g8.8g的二氧化碳含碳：8.8g*12/44=2.4g

C分子量12H分子量1O分子量16CO2分子量=12+16*2=44H2O分子量=1*2+16=188.8克CO2物质的量=8.8/44=0.2即碳0.23.6克H2O物质的量=3.6/18=0.2即

0.2molCO20.2molH200.2molC0.4molH6-0.2*12-0.4*1=3.2即0.2molO1:2:1

一定含有氢、碳元素可能含有氧元素组成为碳氢元素

先分析一下.CO2中的c一定来自化合物,根据元素守恒,co2中的c的质量即为化合物中c的质量.同理,也可以求出h的质量.8.8g*12/44=2.4g——c的质量3.6g*2/18=0.4g----h

设3.6克水（H2O）含氢元素质量为XX/3.6=2/36X=0.2克设4.4克CO2中含碳质量为Y12/44=Y/4.4克Y=1.2克1.2克+0.4克=1.6克该化合物的化学式：CH4甲烷化学方程