将4.6 g某化合物在空气中完全燃烧,共得到8.8 g二氧化碳和5.4 g水,求组成这种化合物的各元素的原子个数比

来源：学生作业帮编辑：搜搜考试网作业帮分类：化学作业时间：2024/07/18 08:47:55

将4.6 g某化合物在空气中完全燃烧,共得到8.8 g二氧化碳和5.4 g水,求组成这种化合物的各元素的原子个数比
为什么我不可以求出一个氧原子的质量{即（16x2/16x2+12）x8.8x0.5约等于1.6g},在带入分别求出一个碳原子和两个氢原子的质量

因为你不知道化合物中是否含有氧气 8.8×32/44=6.4 5.4×16/18=4.8 该化合物增加的重量为9.6 g 为吸收空气中的氧气而反应物中的氧气为11.2g 说明该化合物中就含有1.6g氧应该这样解碳质量=8.8×12/44=2.4 氢的质量=5.4×2/18=0.6 氧的质量= 4.6-2.4-0.6=1.6 所以改化合物中 C：H：O=2.4/12:0.6/1 :1.6/16 =2:6:1 所以该化合物是C2H6O 可能是酒精的分子式

将4.6 g某化合物在空气中完全燃烧,共得到8.8 g二氧化碳和5.4 g水,求组成这种化合物的各元素的原子个数比将6g化合物在空气中完全燃烧,共得到8.8g CO2和3.6g水,求组成这种化合物中碳氢氧原子个数比 18g某有机物在空气中完全燃烧的生成26.4g二氧化碳和10.8g水,求化合物中元素的原子个数比某种化合物质量为64g,在充足的空气中燃烧生成88g二氧化碳和72g水,求化合物各元素原子个数比将9.2g后化合物在空气中完全燃烧,共得到17.6g二氧化碳和10.8g水,则该化合物的组成已知15g某化合物A完全燃烧只生成39.6g二氧化碳和9g水求化合物A中个元素的原子个数之比 1> 23g某化合物完全燃烧后收集到44g二氧化碳气体和27g水,求该化合物的组成及各元素的质量比,化合物中各元素原子个将4,6克某化合物在空气中完全燃烧共得到8,8克二氧化碳和5,4克水,求（1）组成这种化合物的各元素质量比；（2）组成这将4.6某化合物放入氧气中完全燃烧,生成8.8g二氧化碳和5.4g氧化氢.该化合物各元素的质量分别是多少. 某化合物A4.6g,在空气里完全燃烧生成了8.8g二氧化碳和5.4g水.计算后回答：①化合物A中含有哪些元素?②各元素的将6克化合物在空气中完全燃烧,共得到8.8克CO2和3.6克水.求组成这种化合物中碳氢氧原子个数比某化合物完全燃烧，消耗氧气9.6g，生成8.8g 二氧化碳和5.4g 水．则组成该化合物的元素是__