搜搜考试网将6g化合物在空气中完全燃烧,共得到8.8g CO2和3.6g水,求组成这种化合物中碳 氢氧原子个数比
来源：学生作业帮 编辑：搜搜考试网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/07/18 08:47:55
将6g化合物在空气中完全燃烧,共得到8.8g CO2和3.6g水,求组成这种化合物中碳 氢氧原子个数比
为什么?
为什么?
先分析一下.CO2中的c一定来自化合物,根据元素守恒,co2中的c的质量即为化合物中c的质量.同理,也可以求出h的质量.
8.8g*12/44=2.4g——c的质量
3.6g*2/18=0.4g----h的质量
6-2.4-0.4=3.2(g)-----化合物中o的质量
之后再用各个元素的质量除以他们的相对原子质量,即为个数.
2.4/12=0.2
0.4/1=0.4
3.2/16=0.2
该物质的化学式为：
CH4O
就是甲醇.
所以它的碳氢氧原子个数比为：
1：4：1
8.8g*12/44=2.4g——c的质量
3.6g*2/18=0.4g----h的质量
6-2.4-0.4=3.2(g)-----化合物中o的质量
之后再用各个元素的质量除以他们的相对原子质量,即为个数.
2.4/12=0.2
0.4/1=0.4
3.2/16=0.2
该物质的化学式为：
CH4O
就是甲醇.
所以它的碳氢氧原子个数比为：
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