氧化还原反应计算!24L浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20L浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶
来源:学生作业帮 编辑:搜搜考试网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/02 06:55:21
氧化还原反应计算!
24L浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20L浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应.已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4,则元素Cr在还原产物中的化合价为(+3)
24L浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20L浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应.已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4,则元素Cr在还原产物中的化合价为(+3)
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这是一个简单的得失电子守恒的计算题
我将这种题目的解法步骤写给你看 你就会了
化合价升高
S:+4→+6 失电子总数为2e-*24*0.05mol = 2.4mole-
化合价降低
Cr:+6→x 得电子总数为(6-x)e-*20*0.02*2mol(特别注意最后的这个2 因为一个K2Cr2O7中含有2个+6价的Cr元素)
得失电子守恒 (6-x)e-*20*0.02*2mol= 2.4mole-
解得x=3
我将这种题目的解法步骤写给你看 你就会了
化合价升高
S:+4→+6 失电子总数为2e-*24*0.05mol = 2.4mole-
化合价降低
Cr:+6→x 得电子总数为(6-x)e-*20*0.02*2mol(特别注意最后的这个2 因为一个K2Cr2O7中含有2个+6价的Cr元素)
得失电子守恒 (6-x)e-*20*0.02*2mol= 2.4mole-
解得x=3
氧化还原反应计算!24L浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20L浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶
24ml浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20ml浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应,已
24ml浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20ml浓度为0.04mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应,已
24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol/L
24ml浓度为0.05mol/L的亚硫酸钠溶液,恰好与20ml浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应,则元
24ml浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20ml浓度为0.02mol/L的K2R2O7溶液反应
24mL 浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL 浓度为0.02mol/L的K2C
用30ml浓度为0.1mol/L的Na2SO3溶液,恰好与20ml浓度为0.1mol/L的XO4-的溶液完全反应,已知N
某金属氯化物的溶液20mL,物质的量浓度为0.05mol/L,恰好与20mL 0.15mol/L的AgNO3溶
求金属氯化物的化学式某金属氯化物溶液20毫升,其浓度为0.05 mol/L 恰好与20毫升的0.15mol/L的硝酸银溶
向24ml 0.05mol/L的Na2SO3溶液中加入0.02mol/L的K2Cr2O7溶液,恰好完全反应时K2Cr2O
100ml 3mol/L的Na2SO3溶液,恰好与100ml 1mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应,则元素Cr在