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24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol/L

来源：学生作业帮 编辑：搜搜考试网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/08/02 04:03:26
24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol/L
Na2SO3:0.05*24*0.001=1.2*10^-3
K2Cr2O7:20*0.02*0.001=0.4*10^-3
反映比例3：1
SO3到SO4就是从+4到+6,3倍就是转移了6个电子.
K2Cr2O7中有2个Cr,平均每个转移3个电子
K2Cr2O7中,Cr+6价,得到3个,就是+3价
以上是解法,但是我不懂的是n(Na2SO3):n(K2CR2O7)==24*0.05/20*0.02 ==3:1但是为什么“SO3到SO4就是从+4到+6,3倍就是转移了6个电子.”为什么这里转移的两个电子要乘以3?这不是它们物质的量的比吗?就是那句话要详细解释下
24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol/L
反映比例3：1
假设Na2SO3和K2Cr2O7的粒子数分别为3和1
1个Na2SO3中的S从+4到+6,失去2个电子,
共有3个Na2SO3,共失去6个电子.
反应中得失电子数相等,
所以1个K2Cr2O7得到6个电子.
打个比方说,
3个男人1个女人,
每个男人给女人2块钱,共6失去块钱,
这个女人得到了6块钱.
得失相等.
24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol/L 24ml浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20ml浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应,已 24ml浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20ml浓度为0.02mol/L的K2R2O7溶液反应 24mL 浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL 浓度为0.02mol/L的K2C 24ml浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20ml浓度为0.04mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应,已 用30ml浓度为0.1mol/L的Na2SO3溶液,恰好与20ml浓度为0.1mol/L的XO4-的溶液完全反应,已知N 24ml浓度为0.05mol/L的亚硫酸钠溶液,恰好与20ml浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应,则元 氧化还原反应计算!24L浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20L浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶 某金属氯化物的溶液20mL，物质的量浓度为0.05mol/L，恰好与20mL 0.15mol/L的AgNO3溶 20 mL 1mol/L的HAc与40 mL 0.5mol/L的NaOH混合后,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为( ） 10ML浓度为0.30mol/l的NH3与10ML浓度为0.10M O L /L的HCL混合后溶液的PH .物质的量浓度为0.50mol/L的MCln的溶液10.00mL,与物质的量浓度为0.40mol/L的NaOH溶液25.