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25℃时，0.1mol/L的HA溶液中c(H+)c(OH−)=l×l06，下列叙述正确的是（　　）

来源：学生作业帮 编辑：搜搜考试网作业帮 分类：综合作业 时间：2024/07/18 23:21:38
25℃时，0.1mol/L的HA溶液中
c(H
25℃时，0.1mol/L的HA溶液中c(H+)c(OH−)=l×l06，下列叙述正确的是（　　）
A.0.1mol/L的HA溶液中
c(H+)
c(OH−)=l×l06，则c（H+）=l×10-4 mol/L，c（OH-）=l×10-10 mol/L，由此可知HA为弱酸，水电离出的c（H+）=c（OH-）=1×10-10 mol/L，故A错误；
B．由pH=4的HA与pH=10的NaOH溶液等体积混合后溶液呈酸性，故B错误；
C．浓度均为0.1 mol/L的HA和NaA溶液等体积混合，若溶液呈酸性，说明溶液中HA的电离大于A-离子的水解，溶液中c（Na+）＞c（HA），故C错误；
D．根据溶液的电中性可知溶液中存在c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（A-），故D正确．
故选D．
25℃时，0.1mol/L的HA溶液中c(H+)c(OH−)=l×l06，下列叙述正确的是（　　） 常温下，0.1mol/L的HA溶液中c(OH−)c(H+)=1×10-8，下列叙述中正确的是（　　） 常温下，0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中c(OH−)c(H+)=1×10-8，下列叙述正确的是（　　） 常温下，0.1mol•L-1某一元酸HA溶液中c(OH−)c(H+)=1×10-8.下列叙述正确的是（　　） 25℃时，0.1mol/L氨水溶液中c(H+)c(OH−)=1×10-8，下列叙述正确的是（　　） 常温下,0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中 c(OH-)/c(H+)＝1×10-8,下列叙述正确的是 （2014•滨州模拟）常温下，0.1mol•L-1的HA溶液中c(OH-)c(H+)=1×10-8，下列叙述中正确的是（ 常温下，0.1mol•L-1某一元酸（HA）溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-8，下列叙述正确的是（　　） 25°时,0.1mol/l的HA溶液中c H+/c OH-=10∧10,0.1mol/l的BOH溶 常温下,0.1mol/l 某一元酸(HA)溶液中pH=2,下列叙述正确的是（ ） （1）25℃时，0.1mol•L-1的HA溶液中c（OH-）=10-10 mol/L，0.01mol•L-1的BOH溶液 常温下,0.1mol/L一元弱酸HA溶液中,为什么C(A-)+C(HA)+C(H+)=0.1mol/L 是错误的?