25℃时,0.1mol/L氨水溶液中c(H+)c(OH−)=1×10-8,下列叙述正确的是( )
来源:学生作业帮 编辑:搜搜考试网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/31 08:23:24
25℃时,0.1mol/L氨水溶液中
c(H
![]() A.该溶液中c(H+)=
c(H+) c(OH−)Kw= 1×10−8×1×10−14mol/L=10-11 mol/L,则溶液pH=11,故A错误; B.溶液体积未知无法确定溶液酸碱性,则无法确定c(NH4+)、c(Cl-)相对大小,故B错误; C.硫酸铵溶液呈酸性,要使混合溶液呈中性,则氨水应该稍微过量,则V(氨水)>V(H2SO4溶液),故C正确; D.浓度均为0.1mol/L的NH3•H2O和NH4Cl溶液等体积混合后,若溶液呈碱性,则NH3•H2O的电离程度大于NH4+的水解程度,再结合物料守恒得c(NH3•H2O)<c(Cl-),故D错误; 故选C.
25℃时,0.1mol/L氨水溶液中c(H+)c(OH−)=1×10-8,下列叙述正确的是( )
25℃时,0.1mol/L的HA溶液中c(H+)c(OH−)=l×l06,下列叙述正确的是( )
常温下,0.1mol/L的HA溶液中c(OH−)c(H+)=1×10-8,下列叙述中正确的是( )
常温下,0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中c(OH−)c(H+)=1×10-8,下列叙述正确的是( )
常温下,0.1mol•L-1某一元酸HA溶液中c(OH−)c(H+)=1×10-8.下列叙述正确的是( )
常温下,0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中 c(OH-)/c(H+)=1×10-8,下列叙述正确的是
(2014•滨州模拟)常温下,0.1mol•L-1的HA溶液中c(OH-)c(H+)=1×10-8,下列叙述中正确的是(
常温下,0.1mol•L-1某一元酸(HA)溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8,下列叙述正确的是( )
常温下,某溶液中由水电离的c(H+)=1×10^-5mol/L,则下列叙述正确的是
常温下,稀释0.1 mol/L的氨水,溶液中c(OH-),c(NH4+),c(H+)均下降
0.1moL/L的硫化钠溶液中:C(OH-)=C(H+)+C(HS-)+C(H2S)
25°时,0.1mol/l的HA溶液中c H+/c OH-=10∧10,0.1mol/l的BOH溶
|