氢氧化钡与稀硫酸反应为什么不是H++OH－=H2O

来源：学生作业帮编辑：搜搜考试网作业帮分类：化学作业时间：2024/07/11 02:16:20

硫酸钡是沉淀形式
Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2H2O
Ba2++2OH- + 2H++SO42- → BaSO4↓ + 2H2O
再问：这个离子反应我还是不太懂唉
再答：楼主可以参考一下下面的内容： 1.离子反应：指在溶液中（或熔化状态下）有离子参加或离子生成的反应。 2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。 3.离子方程式的书写：（1）书写步骤（以CuSO4溶液与BaCl2 溶液反应为） ①写：写出反应的化学方程式：CuSO4+BaCl2==CuCl2+BaSO4↓ ②拆：把溶于水且易电离的物质（即溶于水的强酸、强碱以及盐）拆开写成离子形式，其他的仍用化学式来表示。上述化学方程式可改写成： Cu2++SO42-+Ba2+ +2Cl- =Cu2++2Cl-+BaSO4↓ ③删：删去方程式两边不参加反应的离子符号：删去Cu2+、Cl- ，得到 Ba2+ + SO42- =BaSO4↓ ④查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。注意事项： ⑴ 改写原则： ① 强酸、强碱和大多数可溶性盐改写成离子形式；弱酸、弱碱、难溶性盐、单质、非电解质气体、水、氧化物、有机物（不包括可溶性的有机盐）等写成化学式；如Cl2、Na2O等不可以拆开写成Cl-、Na+、O2-；BaSO4不可以拆开写成Ba2+、SO42-形式。 ② 微溶物：作反应物时，若是澄清溶液写成离子符号，若是浊液则写成化学式；作生成物时，一般写成化学式（且用“↓”）。 ③ 氨水：作为反应物：一般写成NH3·H2O；作为生成物，若有加热或浓度很大时，可写成NH3（一般用↑）。 ④ 多元弱酸酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写。如NaHCO3改写Na+、HCO3-；但NaHSO4应改写Na+,H+,SO42- ⑤ 不在水溶液中进行的离子反应，不能写成离子反程式。如：固体与固体反应不能写成离子方程式，浓硫酸、浓磷酸与固体反应一般不用离子方程式表示。 ⑵ 守恒原则： ①元素守恒：反应前后各元素的原子个数相等。 ②电荷守恒：方程式左右两边离子的电荷总数相等。 ③电子守恒（价守恒）：对于氧化还原反应，反应过程中元素化合价升高总数与降低总数相等。
再问：那有什么情况是复分解但是不是离子反应啊
再答：不可能复分解反应发生的条件：（同时满足以下条件）（1）反应物：必须可溶（包括可溶入酸）（2）生成物：必须有沉淀或气体或水或弱电解质可溶必定存在离子是离子反应

过量硫酸氢钠与氢氧化钡反应离子方程式BA2+ + 2OH- +2 H+ +SO42-==BaSO4+2H2O为什么不能写稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应氢离子+负二价硫酸根+二价钡离子+OH-=BASO4（沉淀符号）+H2O是错的为什么氢氧化钡溶液与硫酸溶液的离子方程式不能写成Ba2+ +OH- +H- +SO42-=BaSO4+H20 碳酸氢根氢氧根钡离子为何HCO3－＝H+＋CO32-H++OH-=H2O 碳酸氢钠和氢氧化钡会反应而碳酸氢钠和氯化钡不会以石墨为电极电解硫酸阳极的反应式为什么是4OH--4e-=2h2o+o2不是2h2o-4e-=o2+4h+ NaOH溶液与H2SO4溶液反应的离子方程式不是2H+ + 2OH- =2H2O么.. 氢氧化钡与稀硫酸反应的化学方程式练习6.下列反应离子方程式正确的是（ B ） A.氢氧化钡溶液和稀硫酸: Ba2+ +OH－ + H+ + SO42－请问：AlO2-与H+反应生成Al(OH)3需要H2O参与反应吗?为什么? 为什么CO32-与H2O反应产生OH-? Fe（oh）3 和稀硫酸反应离子方程式氢氧化钡与硫酸反应离子方程式氯气与水反应离子方程式下列离子方程式书写正确的是： A、碳酸钙和盐酸反应：CO32- + 2H+===CO2↑+H2O B、硫酸和氢氧化钡反应