(1)现有硝酸溶液、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液,选择试剂用如图装置证明:酸性:HNO 3 >H 2 CO 3 >H 2 SiO 3 ;因此先加入硝酸和碳酸钙反应生成二氧化碳,二氧化碳通入硅酸钠溶液生成硅酸沉淀;装置C中反应是:CO 2 +SiO 3 2- +H 2 O=H 2 SiO 3 ↓+CO 3 2- ; 故答案为:硝酸溶液;碳酸钙;硅酸钙;产生白色沉淀;CO 2 +SiO 3 2- +H 2 O=H 2 SiO 3 ↓+CO 3 2- ; (2)利用如图装置证明氯气氧化性强于碘单质的氧化性,C中发生的是氯气和碘离子的反应生成碘单质,碘单质遇淀粉变蓝,所以C中加入淀粉碘化钾;反应的离子方程式为:2I - +Cl 2 ═I 2 +2Cl - ;生成的氯气有毒需要尾气吸收,在C后加成氢氧化钠溶液的烧杯吸收氯气; 故答案为:淀粉-KI溶液;溶液变蓝色;2I - +Cl 2 ═I 2 +2Cl - ;增加装有氢氧化钠溶液的尾气吸收装置; (3)如果C中装饱和氢硫酸溶液,A中装浓盐酸,B中装高锰酸钾溶液,反应开始后观察现象是C中产生淡黄色沉淀,反应的化学方程式为:Cl 2 +H 2 S═S↓+2HCl;证明氯元素比硫元素非金属性强,故答案为:Cl 2 +H 2 S═S↓+2HCl; 强;
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