现有七种元素,其中A,B,C,D,E为短周期主族元素,F,G为第四周期元素,它们的原子序数依次增大.根据下列信息
来源:学生作业帮 编辑:搜搜考试网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/18 13:51:03
现有七种元素,其中A,B,C,D,E为短周期主族元素,F,G为第四周期元素,它们的原子序数依次增大.根据下列信息
A元素的核外电子数和电子层数相等,也是宇宙中最丰富的元素
B元素原子的核外p电子数比s电子数少1
C原子的第一至第四电离能分别是:I1=738kJ/mol I2=1451kJ/mol I3=7733kJ/mol I4=10540kJ/mol
D原子核外所有p轨道全满或半满
E元素的主族序数与周期数的差为4
F是前四周期中电负性最小的元素
G在周期表的第七列
(1)已知BA5为离子化合物,写出其电子式
.
(2)B基态原子中能量最高的电子,其电子云在空间有
个方向,原子轨道呈
形
(3)某同学根据上述信息,推断C基态原子的核外电子排布如图:该同学所画的电子排布图违背了
.
(4)G位于
族
区,价电子排布式为
.
(5)DE3中心原子的杂化方式为
,用价层电子对互斥理论推测其空间构型为
.
(6)检验F元素的方法是
,请用原子结构的知识解释产生此现象的原因是
.
A元素的核外电子数和电子层数相等,也是宇宙中最丰富的元素
B元素原子的核外p电子数比s电子数少1
C原子的第一至第四电离能分别是:I1=738kJ/mol I2=1451kJ/mol I3=7733kJ/mol I4=10540kJ/mol
D原子核外所有p轨道全满或半满
E元素的主族序数与周期数的差为4
F是前四周期中电负性最小的元素
G在周期表的第七列
(1)已知BA5为离子化合物,写出其电子式
.
(2)B基态原子中能量最高的电子,其电子云在空间有
个方向,原子轨道呈
形
(3)某同学根据上述信息,推断C基态原子的核外电子排布如图:该同学所画的电子排布图违背了
.
(4)G位于
族
区,价电子排布式为
.
(5)DE3中心原子的杂化方式为
,用价层电子对互斥理论推测其空间构型为
.
(6)检验F元素的方法是
,请用原子结构的知识解释产生此现象的原因是
.
![现有七种元素,其中A,B,C,D,E为短周期主族元素,F,G为第四周期元素,它们的原子序数依次增大.根据下列信息](/uploads/image/z/233780-68-0.jpg?t=%E7%8E%B0%E6%9C%89%E4%B8%83%E7%A7%8D%E5%85%83%E7%B4%A0%2C%E5%85%B6%E4%B8%ADA%2CB%2CC%2CD%2CE%E4%B8%BA%E7%9F%AD%E5%91%A8%E6%9C%9F%E4%B8%BB%E6%97%8F%E5%85%83%E7%B4%A0%2CF%2CG%E4%B8%BA%E7%AC%AC%E5%9B%9B%E5%91%A8%E6%9C%9F%E5%85%83%E7%B4%A0%2C%E5%AE%83%E4%BB%AC%E7%9A%84%E5%8E%9F%E5%AD%90%E5%BA%8F%E6%95%B0%E4%BE%9D%E6%AC%A1%E5%A2%9E%E5%A4%A7.%E6%A0%B9%E6%8D%AE%E4%B8%8B%E5%88%97%E4%BF%A1%E6%81%AF)
A:H
B:N
C:Mg
D:P
E:Cl
F:K
G:Mn
1.NH4H,氢化铵的电子式,可参考NH4Cl,把Cl的孤电子对去掉就可以了
2.三个方向,哑铃型.
3.没有图,可选项:泡利原理,洪特规则,能量最低原理.
4.ⅦB,d区,3d5 4s2
5.PCl3 ,sp3杂化,三角锥型.
6.颜色反应,透过蓝色钴玻璃可以看到紫色,证明K+的存在.
原因:外层电子受热跃迁到高能量轨道,返回原轨道时能量以不同波长的光的形式放出.
如有疑惑,欢迎追问
再问: c d e 这三个元素是怎么判断的 讲下思路
再答: c,第三电离能突跃,说明这是个+2价的离子是最稳定的形态,其原子序数又比N要大。 d,P轨道全充满或半充满,全充满是稀有气体元素,这种题中不太常见,先默认为半充满的P。 e,短周期,原子序数比Mg大,只能是第三周期。主族序数=3+4=7,Cl元素。 根据e为Cl,d比e原子序数小,也能推出d是P。 希望能够帮助到你~
B:N
C:Mg
D:P
E:Cl
F:K
G:Mn
1.NH4H,氢化铵的电子式,可参考NH4Cl,把Cl的孤电子对去掉就可以了
2.三个方向,哑铃型.
3.没有图,可选项:泡利原理,洪特规则,能量最低原理.
4.ⅦB,d区,3d5 4s2
5.PCl3 ,sp3杂化,三角锥型.
6.颜色反应,透过蓝色钴玻璃可以看到紫色,证明K+的存在.
原因:外层电子受热跃迁到高能量轨道,返回原轨道时能量以不同波长的光的形式放出.
如有疑惑,欢迎追问
再问: c d e 这三个元素是怎么判断的 讲下思路
再答: c,第三电离能突跃,说明这是个+2价的离子是最稳定的形态,其原子序数又比N要大。 d,P轨道全充满或半充满,全充满是稀有气体元素,这种题中不太常见,先默认为半充满的P。 e,短周期,原子序数比Mg大,只能是第三周期。主族序数=3+4=7,Cl元素。 根据e为Cl,d比e原子序数小,也能推出d是P。 希望能够帮助到你~
现有七种元素,其中A,B,C,D,E为短周期主族元素,F,G为第四周期元素,它们的原子序数依次增大.根据下列信息
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现有a,b,c,d,e,f六种短周期元素,它们的原子序数依次增大,d和e 同主族,且d的氢化物常温时为液态.