现有七种元素,其中A,B,C,D,E为短周期主族元素,F,G为第四周期元素,它们的原子序数依次增大.根据下列信息

来源：学生作业帮编辑：搜搜考试网作业帮分类：化学作业时间：2024/08/18 13:51:03

现有七种元素,其中A,B,C,D,E为短周期主族元素,F,G为第四周期元素,它们的原子序数依次增大.根据下列信息
A元素的核外电子数和电子层数相等,也是宇宙中最丰富的元素
B元素原子的核外p电子数比s电子数少1
C原子的第一至第四电离能分别是：I1=738kJ/mol I2=1451kJ/mol I3=7733kJ/mol I4=10540kJ/mol
D原子核外所有p轨道全满或半满
E元素的主族序数与周期数的差为4
F是前四周期中电负性最小的元素
G在周期表的第七列
（1）已知BA5为离子化合物,写出其电子式
．
（2）B基态原子中能量最高的电子,其电子云在空间有
个方向,原子轨道呈
形
（3）某同学根据上述信息,推断C基态原子的核外电子排布如图：该同学所画的电子排布图违背了
．
（4）G位于
族
区,价电子排布式为
．
（5）DE3中心原子的杂化方式为
,用价层电子对互斥理论推测其空间构型为
．
（6）检验F元素的方法是
,请用原子结构的知识解释产生此现象的原因是
．

A：H
B：N
C：Mg
D：P
E：Cl
F：K
G：Mn
1.NH4H,氢化铵的电子式,可参考NH4Cl,把Cl的孤电子对去掉就可以了
2.三个方向,哑铃型.
3.没有图,可选项：泡利原理,洪特规则,能量最低原理.
4.ⅦB,d区,3d5 4s2
5.PCl3 ,sp3杂化,三角锥型.
6.颜色反应,透过蓝色钴玻璃可以看到紫色,证明K+的存在.
原因：外层电子受热跃迁到高能量轨道,返回原轨道时能量以不同波长的光的形式放出.
如有疑惑,欢迎追问
再问： c d e 这三个元素是怎么判断的讲下思路
再答： c，第三电离能突跃，说明这是个+2价的离子是最稳定的形态，其原子序数又比N要大。 d，P轨道全充满或半充满，全充满是稀有气体元素，这种题中不太常见，先默认为半充满的P。 e，短周期，原子序数比Mg大，只能是第三周期。主族序数=3+4=7，Cl元素。根据e为Cl，d比e原子序数小，也能推出d是P。希望能够帮助到你~