将一定量氯气通入一定浓度的苛性钾溶液中,恰好完全反应(放热),生成物质中含有三种氯元素的离子,

来源：学生作业帮编辑：搜搜考试网作业帮分类：化学作业时间：2024/07/03 10:43:09

将一定量氯气通入一定浓度的苛性钾溶液中,恰好完全反应(放热),生成物质中含有三种氯元素的离子,
将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中,两者恰好完全反应(已知反应过程放
热),生成物中有三种含氯元素的离子,其中ClO－和ClO3－两种离子的物质
的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如右图所示.下列说法正确的是

A.苛性钾溶液中KOH的质量是4.94g
B.反应中转移电子的物质的量是0.21mol
C.氧化性ClO－＜ClO3－
D.ClO3－的生成是由于温度升高引起的

答案是BD,但我不知道苛性钾中KOH的质量怎么求,解析中是说KOH的质量等于（0.03+0.06）*56=5.04g,不是还有另外一种含氯元素的离子吗?是KCl吗,那应该加进去呀.

你说的对,需要考虑KCl
分析:根据题意可知反应的化学方程式为:
30KOH+10Cl2=21KCl+6KClO+3KClO3+15H2O
1680 21 6
X Y 0.06mol
X=16.8g 所以A错误
Y=0.21mol
反应前Cl2中氯元素的化合价为0,反应后KCl中Cl的化合价为-1,生成1个氯化钾氯原子得1个电子,反应生成物KClO(Cl+1,失去1个电子)和KClO3(Cl+5,失去5个电子,)都失去电子,失去电子的总物质的量为0.06*1+0.03*5=0.21mol,生成0.21molKCl得到电子为0.21mol,所以反应中转移电子的物质的量是0.21mol B正确;
氧化性ClO－＞ClO3－所以C错误;
常温时,氯气与氢氧化钾溶液反应生成氯化钾和次氯酸钾,所以反应放热才会生成氯酸钾,所以D正确.

将一定量氯气通入一定浓度的苛性钾溶液中,恰好完全反应(放热),生成物质中含有三种氯元素的离子, 将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中Cl （4）将一定量的Y单质通入一定浓度的苛性钾溶液中,两者恰好完全反应(已知反应过程放热),生成物中有三种含Y元素的离子,其将一定量的氯气通入一定浓度的苛性钾溶液中化学导引P48(11）：将一定量的氯气通入含有Fe3+、Fe2+Cl-、Br-的溶液中,离子浓度可能保持不变的是（）将5.4g金属Al投入200ml一定浓度的NaOH溶液中,恰好完全反应.所得溶液的物质的量浓度为多少一元酸HA溶液中,加入一定量强碱MOH后,恰好完全反应,比较反应后的离子浓度某溶液中氯离子,溴离子,碘离子三者物质的量之比是1:2:3,通入一定量的氯气,当反应完全后,该比值变为1:1:1,则反应将一定量的氯气通入100mL溴化钾溶液中,再将所得溶液蒸干,得到16g干燥的固体物质.经测定该固体物质中含有溴离子,其质 1、某溶液中氯离子、溴离子、碘离子的物质的量之比是1：2：3,通入一定量的氯气,反应完全后…… 某溶液中氯离子,溴离子,碘离子三者物质的量之比是1:2:3,通入一定量的氯气,当反应完全后,该比值变为3:2:1, 将一定质量的二氧化碳通入500克氢氧化钙溶液中恰好完全反应.