0.1mol/LNH4Cl溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得的碱性中
来源:学生作业帮 编辑:搜搜考试网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/10 11:51:14
0.1mol/LNH4Cl溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得的碱性中
c(Cl-)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)正确吗?钠离子浓度和铵根离子的浓度怎么比较谁大谁小?
c(Cl-)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)正确吗?钠离子浓度和铵根离子的浓度怎么比较谁大谁小?
![0.1mol/LNH4Cl溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得的碱性中](/uploads/image/z/2965472-8-2.jpg?t=0.1mol%2FLNH4Cl%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%8E0.05mol%2FLNaOH%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E7%AD%89%E4%BD%93%E7%A7%AF%E6%B7%B7%E5%90%88%E5%90%8E%E6%89%80%E5%BE%97%E7%9A%84%E7%A2%B1%E6%80%A7%E4%B8%AD)
c(Cl-)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)不正确.
因为NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3H2O,假如暂不考虑水解和电离,过量的NH4Cl与生成的NH3H2O,NaCl浓度相等,这时钠离子浓度=铵根离子的浓度相等,实际上溶液呈碱性,NH4Cl的水解程度小于NH3H2O的电离程度,所以NH4+浓度增大,故钠离子浓度小于铵根离子的浓度.
正确的是: c(Cl-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
因为NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3H2O,假如暂不考虑水解和电离,过量的NH4Cl与生成的NH3H2O,NaCl浓度相等,这时钠离子浓度=铵根离子的浓度相等,实际上溶液呈碱性,NH4Cl的水解程度小于NH3H2O的电离程度,所以NH4+浓度增大,故钠离子浓度小于铵根离子的浓度.
正确的是: c(Cl-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
0.1mol/LNH4Cl溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得的碱性中
0.1mol/LHA溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液中存在关系
0.1mol*LNaOH和0.1mol*LNH4Cl溶液等体积混合后,离子浓度大小排列正确的是
0.4mol/LNH4Cl和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后
0.1mol/LHA溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液中2C(H+) + C(HA) = C(A-
0.1mol/lHA弱酸溶液与0.05mol/lNAOH溶液等体积混合后所得的溶液微粒浓度关系 2c(H+)+c(HA)
0.1mol*LNaOH和0.1mol*LNH4Cl溶液等体积混合后,离子浓度大小排列正确的是 A,c(Na+)>c(c
将0.4mol/LNH4Cl溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后,溶液中下列微粒的物质的量关系正确的是( )
【例9】将0.4 mol/LNH4Cl溶液和0.2 mol/LNaOH溶液等体积混合后,溶液中下列微粒的物质的量关系正确
将0.2mol/LHCN溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合,溶液呈碱性?
将0.2mol/LHCN溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合,溶液呈碱性.
0.1mol/LNH4CL与0.05mol/L的NaOH等体积混合,溶液中的离子浓度是?