0.4mol/LNH4Cl和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后

来源：学生作业帮编辑：搜搜考试网作业帮分类：化学作业时间：2024/07/06 11:30:25

0.4mol/LNH4Cl和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后
将0.4 mol/LNH4Cl溶液和0.2 mol/LNaOH溶液等体积混合,为什么是 c(NH4+)＞c(Na+)＞c(NH3·H2O) ＞c(OH-)＞c(H+)
如何分析溶液的酸碱性

将0.4 mol/LNH4Cl溶液和0.2 mol/LNaOH溶液等体积混合,其溶液相当于等浓度的NH4Cl,NaCl,NH3·H2O形成的混合物.[Cl-]最大（NH4Cl和NaCl都是强电解质,可完全电离）,[NH4+]次之,（有NH4Cl和NH3·H2O电离的,NH3·H2O是弱电解质,部分电离）,再是[Na+]（NaCl完全电离出来的）,[NH3·H2O]（NH3·H2O是弱电解质,部分电离,大量的以NH3·H2O存在）,
[OH-]（溶液中有大量的碱NH3·H2O,显碱性）,[H+]故顺序为：
c(Cl-) ＞ c(NH4+)＞c(Na+)＞c(NH3·H2O) ＞c(OH-)＞c(H+)
另外,溶液中有酸存在：显酸性.溶液中有碱存在：显碱性.无酸无碱存在：有水解显酸性的离子存在,显酸性；有水解显碱性的离子存在,显碱性.

0.4mol/LNH4Cl和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后【例9】将0.4 mol/LNH4Cl溶液和0.2 mol/LNaOH溶液等体积混合后,溶液中下列微粒的物质的量关系正确将0.4mol/LNH4Cl溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后,溶液中下列微粒的物质的量关系正确的是（ ) 0.1mol*LNaOH和0.1mol*LNH4Cl溶液等体积混合后,离子浓度大小排列正确的是 0.1mol/LNH4Cl溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得的碱性中 0.1mol*LNaOH和0.1mol*LNH4Cl溶液等体积混合后,离子浓度大小排列正确的是 A,c（Na+）>c(c 将0.2mol/LHCN溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合,溶液呈碱性? 将0.2mol/LHCN溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合,溶液呈碱性. 将0.1mol/HCl溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合(混合前后溶液的体积变化忽略不记),试计算混合后溶液的常温下0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3则溶液中微粒浓度存 0.2mol/L的CH3COOH和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合 0.04mol/L醋酸溶液和0.02mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的PH范围