化学离子共存,没说明常温,给了kw/c（H+）=0.1mol/L

来源：学生作业帮编辑：搜搜考试网作业帮分类：化学作业时间：2024/07/11 01:37:55

化学离子共存,没说明常温,给了kw/c（H+）=0.1mol/L
rt,请问这说明是碱性还是酸性?

kw=ch+*coh-,所以不难算得此时coh-=kw/ch+=0.1mol/L,PH=13 所以为碱性
再问：没说明常温，我前面说了。
再答：哦？那就PH不看了，coh-=kw/ch+=0.1mol/L，这个不管在什么温度都可以用的，咱们算出氢氧根离子浓度时0.1mol/L，你可以查书，水从0度的离子积为从0度的0.134*10 -14 到100度的55.0*10 -14，在这个范围内算出来的氢离子浓度都是比氢氧根小的，所以为碱性。
再问：辛苦了，谢谢！

化学离子共存,没说明常温,给了kw/c（H+）=0.1mol/L 一道化学题中给了这样一个条件 Kw／c（H+）=0.1mol／L 能解释下Kw... Kw/C(H+)=0.1 mol/L的溶液：Na+,K+,Sio32-,NO3-能共存吗?其中Kw/C(H+)=0.1 Kw/c(H+)=0.1mol/L溶液中na+ k+ sio32- no3- 为什么不能共存特别是Kw/c(H+)=0 常温下，测得某无色溶液中由水电离出的C（H+）=1×10-13mol•L-1，则该溶液中一定能共存的离子组是（　　）高中化学常温下C（H+）=1mol/L的无色透明溶液中,什么离子能存在 6.常温下,某溶液中c（H+）=1× mol• ,则该溶液中可以大量共存的离子组是常温下,由水电离出的c（H+）=10-14mol/L的溶液中：CO32-、SO42-、Na+、K+ 能够大量共存吗? Fecl2溶液中k+ na+ so42- aio2-不能共存?Kw/c(H+)=0.1mol/L溶液中na+ k+ si 常温下,某溶液中由水电离出来的氢离子浓度c(H+)=1×10^-14mol/L,在这种溶液里可能大量共存的离子组是化学电离平衡题常温时,纯水中C（H+）=a,0.1Mol/L的 H2SO4与0.1Mol/L的NAOH溶液等体积混合后, 在水电离出 c（H+）=1×10-12 mol/L溶液中下列各组离子一定不能大量共存的是（　　）