一道化学题中给了这样一个条件 Kw/c(H+)=0.1mol/L 能解释下Kw...
一道化学题中给了这样一个条件 Kw/c(H+)=0.1mol/L 能解释下Kw...
化学离子共存,没说明常温,给了kw/c(H+)=0.1mol/L
Kw/C(H+)=0.1 mol/L的溶液:Na+,K+,Sio32-,NO3-能共存吗?其中Kw/C(H+)=0.1
Kw/c(H+)=0.1mol/L溶液中na+ k+ sio32- no3- 为什么不能共存 特别是Kw/c(H+)=0
0.05mol/L的BaSO4溶液中水电离出的氢离子浓度求解 c(OH-)=0.1mol/L c(H+)=Kw/c(OH
高中化学:某温度下,Kw=10^-12.某溶液中C(H+)为1×10^(-7)mol/L.则该溶液呈什么性
某温度下,纯水的c(H+)=2.0×10-7 mol/L,则此时c(OH-)为______,KW=______
0.01MOL/L的H2SO4溶液,H+的浓度为?我老师是这样说的,等于0.02MOL.OH-的浓度为KW/c(H+)
Fecl2溶液中k+ na+ so42- aio2-不能共存?Kw/c(H+)=0.1mol/L溶液中na+ k+ si
Kw/c(H+)=0.1 mol•L-1的溶液可以知道什么
Kw÷c(H+)=0.1mol的溶液中,K+、Na+、(SiO2-)3、(NO-)3能否共存?
概念型化学题现有常温下PH=2 的盐酸,该溶液中盐酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比为多少?Kw===「水H