0.1mol/L的CH3COOH,HCl,H2SO4各100mL(1)与足量锌反应
来源:学生作业帮 编辑:搜搜考试网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/11 01:42:54
0.1mol/L的CH3COOH,HCl,H2SO4各100mL(1)与足量锌反应
0.1mol/L的CH3COOH,HCL,H2SO4各100ml
1.与足量锌反应,起始速率大小关系为:H2SO4大于HCL大于CH3COOH
2.与同浓度的NaOH反应,消耗NaOH的体积大小为:H2SO4大于HCL等于CH3COOH
3.与足量的锌反应,生成的H2体积大小为:H2SO4大于HCL等于CH3COOH
请问起始速率是看氢离子浓度还是看这些物质的量啊
还有2、3中为什么HCl=H2SO4,她们氢离子浓度不一样,只是物质的量一样,但如果是单看物质的量的话,为什么硫酸有比较多呢?
0.1mol/L的CH3COOH,HCL,H2SO4各100ml
1.与足量锌反应,起始速率大小关系为:H2SO4大于HCL大于CH3COOH
2.与同浓度的NaOH反应,消耗NaOH的体积大小为:H2SO4大于HCL等于CH3COOH
3.与足量的锌反应,生成的H2体积大小为:H2SO4大于HCL等于CH3COOH
请问起始速率是看氢离子浓度还是看这些物质的量啊
还有2、3中为什么HCl=H2SO4,她们氢离子浓度不一样,只是物质的量一样,但如果是单看物质的量的话,为什么硫酸有比较多呢?
1.起始速率是看氢离子浓度.
因为H2SO4是二元酸,所以H2SO4的H+浓度最大,HCl次之,CH3COOH是弱酸,H+浓度最小.
2.因为H2SO4是二元酸,所以H2SO4的H+浓度最大,所以消耗的H+最多.
HCl和CH3COOH都是一元酸,消耗NaOH是一样的,醋酸虽然是弱酸,但在反应过程中会电离完全.
3.因为H2SO4是二元酸,所以H2SO4的H+浓度最大,生成的H2最多.
HCl和CH3COOH都是一元酸,醋酸虽然是弱酸,但在反应过程中会电离完全,所以与HCl生成的H2量一样.
因为H2SO4是二元酸,所以H2SO4的H+浓度最大,HCl次之,CH3COOH是弱酸,H+浓度最小.
2.因为H2SO4是二元酸,所以H2SO4的H+浓度最大,所以消耗的H+最多.
HCl和CH3COOH都是一元酸,消耗NaOH是一样的,醋酸虽然是弱酸,但在反应过程中会电离完全.
3.因为H2SO4是二元酸,所以H2SO4的H+浓度最大,生成的H2最多.
HCl和CH3COOH都是一元酸,醋酸虽然是弱酸,但在反应过程中会电离完全,所以与HCl生成的H2量一样.
0.1mol/L的CH3COOH,HCl,H2SO4各100mL(1)与足量锌反应
0.1mol/L的CH3COOH,HCL,H2SO4各100ml
PH相同的hcl溶液与h2so4溶液和ch3cooh溶液各100ml
请帮忙写上解析,PH相同的HCl,H2SO4,CH3COOH各100毫升 1)物质的量浓度最大是 2)用0.1mol/L
在同体积0.3mol•L-1的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中,加入足量的Zn,下列说法中正确的是(
取100 mL 18.3 mol/L的H2SO4与Zn反应,Zn完全溶解;生成的气体为1 mol
100mL 0.1 mol/L CH3COOH与50mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合,在所得溶液中( )
都为100mL 0.1mol/L的 HCl 和 CH3COOH 能中和等物质的量的 NaOH
100mL 6mol/L-1 H2SO4 跟足量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气量
浓度均为0.1mol/L的HAc,HCl,H2SO4,H3PO4各取10mL分别与0.1mol/LNaOH10mL混合.
足量hcl与10g caco3反应生成的co2通入150ml 1mol/L的naoh中,溶液生成什么盐?
0.015mol/l h2so4 50 ml 与 0.02mol/l hcl 200ml 哪个导电能力强