（2014•南昌模拟）2013年9月以来，我国很多地区大面积出现雾霾，特别是华中华北尤其严重，汽车尾气、燃煤废气和冬季取

（2014•南昌模拟）2013年9月以来，我国很多地区大面积出现雾霾，特别是华中华北尤其严重，汽车尾气、燃煤废气和冬季取暖排放的CO₂等都是形成雾霾的原因．
（1）用于净化汽车尾气的反应为：2NO（g）+2CO（g） 

催化剂

（1）①A．在单位时间内生成1mol CO₂是正反应，同时消耗了1mol CO也是正反应，故A错误；
B．密度=
总质量
体积，总质量不变，体积也不变，故混合气体的密度不再改变不能作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故B错误；
C．平均分子量=
总质量
总物质的量，总质量不变，总物质的量会变，故混合气体的平均相对分子质量不再改变可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故C正确；
D．反应前后气体的体积不等，故混合气体的压强不再变化可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故D正确，
故答案为：CD；
②在t₂时刻，将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，则正逆反应速率均是减小的，但平衡向正反应方向一定，所以正确的图象应该是（见答案）．在t₂时刻，将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，则正逆反应速率均是减小的，但平衡向逆反应方向移动，所以正确的图象应该是，
故答案为：；
（2）由图二可知，反应物为二氧化硫和一氧化碳，产物为硫和二氧化碳，故热化学方程式为：SO₂（g）+2CO（g）=S（s）+2CO₂（g）△H=-（2b-a）kJ•mol^-1，
故答案为：SO₂（g）+2CO（g）=S（s）+2CO₂（g）△H=-（2b-a）kJ•mol^-1；
（3）增大NH₃浓度，平衡正向移动，氮氧化物的转化率增大，故答案为：增大NH₃浓度；
（4）①H₂O（g）+CO（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）
初始浓度     1mol/L   2mol/L     0        0
转化浓度   0.8mol/L   0.8mol/L  0.8mol/L  0.8mol/L
平衡浓度   0.2mol/L   1.2mol/L  0.8mol/L  0.8mol/L
K=
c(CO2)c(H2)
c(H2O)c(CO)=
0.8×0.8
0.2×1.2=2.67，
故答案为：2.67；
②由于CO与H₂的化学计量数相等都为1，所以当两者物质的量相等时二者转化率相等．要使CO转化率大于H₂的转化率，则增大H₂的物质的量，即a/b 的值小于1，
故答案为：a＜b；
③实验1中CO的转化率为
1.6
4×100%=40%，实验2中CO的转化率为
0.4
2×100%=20%，则实验1的转化率大于实验2，则说明温度升高平衡向逆反应方向移动，正反应放热，故△H＜0；
对同一反应温度相同，平衡常数相同．根据表中实验2计算900℃时平衡常数，
   对于反应   CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g），
开始（mol）：2        1           0        0
变化（mol）：2-1.6=0.4 0.4          0.4      0.4
平衡（mol）：1.6    1-0.4=0.6       0.4      0.4
900℃时平衡常数k=
c(H2)•c(CO2)
c(CO)•c(H2O)=
0.4×0.4
1.6×1.6=
1
6，
实验3的浓度商为Qc=
5×2
10×5=
1
5，大于平衡常数，反应向逆反应进行，所以V_正＜V_逆，
故答案为：＜；＜；
（5）从电解原理来看，N₂O₄制备N₂O₅为氧化反应，则N₂O₅应在阳极区生成，反应式为N₂O₄+2HNO₃-2e^-=2N₂O₅+2H⁺，故Pt乙为阴极，
故答案为：阴；N₂O₄+2HNO₃-2e^-=2N₂O₅+2H⁺．