原电池工作时,正极和负极上发生的都是氧化还原反应,对么,为什么
来源:学生作业帮 编辑:搜搜考试网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/09 05:47:06
原电池工作时,正极和负极上发生的都是氧化还原反应,对么,为什么
![原电池工作时,正极和负极上发生的都是氧化还原反应,对么,为什么](/uploads/image/z/4331559-39-9.jpg?t=%E5%8E%9F%E7%94%B5%E6%B1%A0%E5%B7%A5%E4%BD%9C%E6%97%B6%2C%E6%AD%A3%E6%9E%81%E5%92%8C%E8%B4%9F%E6%9E%81%E4%B8%8A%E5%8F%91%E7%94%9F%E7%9A%84%E9%83%BD%E6%98%AF%E6%B0%A7%E5%8C%96%E8%BF%98%E5%8E%9F%E5%8F%8D%E5%BA%94%2C%E5%AF%B9%E4%B9%88%2C%E4%B8%BA%E4%BB%80%E4%B9%88)
负极物质被氧化反应,失去电子,
正极上物质被还原,得到电子.
如
1.酸性(不是浓硝酸.) 铁做负极 铜做正极
总反应 FE + 2HCL = FECL2 + H2气体符号
负极 FE - 2e- = FE2+
正极 2H+ + 2e-= H2气体符号
2.浓硝酸 这时 FE钝化了~所以是CU作负极 发生1,4反应
总反应 CU + 4HNO3(浓) === CU(NO3)2 + 2NO2气体符号 + 2H2O
负极 CU - 2e-=CU2+
正极 2NO3- + 4H+ + 2e- === 2NO2气体符号 + 2H2O
3.碱性或者中性 铁作负极
总反应 2FE + O2 + 2H2O = 2FE(OH)2
负极 2FE -4e- == 2FE2+
正极 4e- + 2H2O + O2 == 4OH-
这个容易理解些
正极上物质被还原,得到电子.
如
1.酸性(不是浓硝酸.) 铁做负极 铜做正极
总反应 FE + 2HCL = FECL2 + H2气体符号
负极 FE - 2e- = FE2+
正极 2H+ + 2e-= H2气体符号
2.浓硝酸 这时 FE钝化了~所以是CU作负极 发生1,4反应
总反应 CU + 4HNO3(浓) === CU(NO3)2 + 2NO2气体符号 + 2H2O
负极 CU - 2e-=CU2+
正极 2NO3- + 4H+ + 2e- === 2NO2气体符号 + 2H2O
3.碱性或者中性 铁作负极
总反应 2FE + O2 + 2H2O = 2FE(OH)2
负极 2FE -4e- == 2FE2+
正极 4e- + 2H2O + O2 == 4OH-
这个容易理解些
原电池工作时,正极和负极上发生的都是氧化还原反应,对么,为什么
原电池在工作的时候正极和负极发生的都是氧化还原反应
原电池是把化学能转为电能装置.与原电池工作时,正极负极上发生的都是氧化还原反应.这两句话只有一个...
原电池的负极发生氧化反应,被还原、失电子?正极发生还原反应,被氧化,得电子?对么?
“原电池的正极发生氧化反应,负极发生还原反应”为什么是错的?
在原电池中,负极发生氧化反应是和谁发生的?正极发生还原反应是和谁...
电解池,原电池问题为什么电解池中阳极发生氧化反应,阴极发生还原反应. 而原电池中负极发生氧化反应,正极发生还原反应. 据
对于原电池,请问为什么会发生氧化还原反应要有电流从负极流向正极.
A、原电池工作时,负极上失电子发生氧化反应,本身被氧化,故A正确;B、不是氧化还原反应的化学反应不能设计成原电
原电池总反应怎么写是不是就是个氧化还原反应正极和负极反应的氧化还原反应
为什么原电池的负极发生氧化反应
电解池中为什么正极发生氧化反应,负极发生还原反应