求一道高中化学题解析(关于氧化还原)
来源:学生作业帮 编辑:搜搜考试网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/06 16:41:36
求一道高中化学题解析(关于氧化还原)
在11.2g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液,合金完全溶解,同时生成气体X,再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液,生成21.4g沉淀,则组成为“0.3mol NO2、0.1mol NO”是否合理?为什么?
求详解!在线等 谢谢 好的加分
在11.2g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液,合金完全溶解,同时生成气体X,再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液,生成21.4g沉淀,则组成为“0.3mol NO2、0.1mol NO”是否合理?为什么?
求详解!在线等 谢谢 好的加分
![求一道高中化学题解析(关于氧化还原)](/uploads/image/z/5670009-9-9.jpg?t=%E6%B1%82%E4%B8%80%E9%81%93%E9%AB%98%E4%B8%AD%E5%8C%96%E5%AD%A6%E9%A2%98%E8%A7%A3%E6%9E%90%EF%BC%88%E5%85%B3%E4%BA%8E%E6%B0%A7%E5%8C%96%E8%BF%98%E5%8E%9F%EF%BC%89)
设铜xmol 镁ymol
然后由
64x+24y=11.2
98x+58y=21.4
得到x=0.1 y=0.2
所以Cu为0.1mol Mg为0.2mol
与HNO3反应时总共失去电子为0.1*2+0.2*2=0.6mol
也就是HNO3得到的电子=0.6mol
HNO3每生成1molNO,NO2,得到的电子分别为3mol、1mol
产生0.3mol NO2、0.1mol NO,HNO3得到的电子 = 0.3 ×1 mol+0.1 ×3 mol=0.6 mol
因此是合理的
然后由
64x+24y=11.2
98x+58y=21.4
得到x=0.1 y=0.2
所以Cu为0.1mol Mg为0.2mol
与HNO3反应时总共失去电子为0.1*2+0.2*2=0.6mol
也就是HNO3得到的电子=0.6mol
HNO3每生成1molNO,NO2,得到的电子分别为3mol、1mol
产生0.3mol NO2、0.1mol NO,HNO3得到的电子 = 0.3 ×1 mol+0.1 ×3 mol=0.6 mol
因此是合理的